Question

1．我縣某中學實驗室開放日，化學興趣小組的同學們在教師的指導下，進行實踐探究活動．同學們將廢干電池內的黑色固體含有的MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物質，通過如圖所示的流程，分離回收部分物質．請你回答相關問題．

（1）玻璃棒在操作a中的作用是攪拌
（2）過濾后，濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是ABC（填字母）
A、濾紙破損         B、過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C、燒杯不干凈       D、濾液C中的物質相互反應
（3）固體B常用作催化劑，則B是MnO₂（填化學式），寫出在空氣中灼燒A時發(fā)生反應的化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）僅用硝酸銀溶液不能（填“能”或“不能”）區(qū)分E和F．某同學認為固體E是NH₄Cl，則檢驗的方法是取少量E加入適量熟石灰（或其他強堿），并加熱，若聞到刺激性氣味的氣體，則E為NH₄Cl．
（5）NH₄Cl屬于化學肥料中的氮肥．

Answer 1

分析 （1）操作I是溶解固體的操作，溶解固體時要用到玻璃棒，玻璃棒起攪拌作用．
（2）過濾時若濾液仍然渾濁，則可能的原因有①濾紙破損，②濾紙邊緣高于漏斗邊緣，③待過濾的液體高于濾紙邊緣，④漏斗未洗干凈，⑤盛放濾液的燒杯未洗干凈．
（3）固體A是MnO₂和C，灼燒此混合物時，C要與空氣中的氧氣反應生成CO2，即C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，所以B是MnO₂．
（4）E和F是NH₄Cl和ZnCl₂，均含有Cl^-，所以AgNO₃不能區(qū)分它們，可以用強堿檢驗E是否是NH₄Cl，原理為：取少量E加入適量熟石灰，并加熱，若聞到刺激性氣味的氣體，則E為NH₄Cl．
（5）農作物生長需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料屬于氮肥．

解答 解：（1）操作I是溶解固體的操作，所以玻璃棒起攪拌作用，故答案為：攪拌．
（2）A、若濾紙破損，液體會不經(jīng)過濾紙而直接流入接受濾液的燒杯中，造成濾液仍渾濁．
B、若濾液的液面超過了濾紙的邊緣，則液體就從濾紙和漏斗的空隙中流過，造成濾液仍渾濁．
C、接受濾液的燒杯不干凈也會造成濾液渾濁．
D、濾液C中的物質根本不會反應，若會反應在過濾前早就反應了．
故答案為：ABC
（3）因為MnO₂和C不溶于水，所以固體A是MnO₂和C的混合物，再灼燒時，C會與空氣中的氧氣反應生成CO₂，即C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，最后剩下的是MnO₂．
故答案為：MnO₂；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
（4）因為E、F是NH₄Cl和ZnCl₂，均含有Cl^-，加入AgNO₃后均會出現(xiàn)白色沉淀AgCl，所以AgNO₃不會鑒別出它們．
因為NH₄Cl會與強堿在加熱的條件下反應生成NH₃，NH₃有刺激性氣味，所以強堿可以鑒別E是否是NH₄Cl．
故答案為：不能；取少量E加入適量熟石灰（或其他強堿），并加熱，若聞到刺激性氣味的氣體，則E為NH₄Cl，
（5）NH₄Cl中含有N元素，所以NH₄Cl屬于化學肥料中的氮肥．
故答案為：氮．
（1）攪拌；（2）ABC；（3）MnO₂；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；（4）不能；取少量E加入適量熟石灰（或其他強堿），并加熱，若聞到刺激性氣味的氣體，則E為NH₄Cl；（5）

點評 此題屬于綜合性實驗題，做此題的前提是理清實驗流程，若不理解實驗流程，下面的題目很多是不會做出來的．此題較難，需要同學們基礎知識扎實．