Question

9．一氧化碳在高溫下還原48g氧化鐵，一段時間后，剩余固體質量為46.4g，固體的成分不可能的情況為（　�。�

• A． Fe、Fe₂O₃
• B． Fe、FeO
• C． Fe₂O₃、FeO
• D． Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO

Answer 1

分析 48g氧化鐵中氧元素質量為：48g×$\frac{48}{160}$×100%=14.4g，
反應后損失的氧元素質量為：48g-46.4g=1.6g，
剩余固體中氧元素質量分數為：$\frac{14.4g-1.6g}{46.4g}$×100%=27.6%，
氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵中氧元素質量分數分別為：$\frac{48}{160}$×100%=30%、$\frac{16}{72}$×100%=22.2%、$\frac{64}{232}$×100%=27.6%．

解答 解：A、氧化鐵中氧元素質量分數是30%，大于27.6%，因此固體的成分可能是鐵和氧化鐵；
B、氧化亞鐵中氧元素質量分數是22.2%，小于27.6%，因此固體的成分不可能是鐵和氧化亞鐵；
C、氧化鐵中氧元素質量分數是30%，大于27.6%，氧化亞鐵中氧元素質量分數是22.2%，小于27.6%，因此固體的成分可能是氧化鐵和氧化亞鐵；
D、氧化鐵中氧元素質量分數是30%，大于27.6%，氧化亞鐵中氧元素質量分數是22.2%，小于27.6%，四氧化三鐵中氧元素質量分數是27.6%，因此固體的成分可能是四氧化三鐵、氧化鐵和氧化亞鐵．
故選：B．

點評 本題主要考查元素質量分數計算方面的問題，計算時要注意準確性．