14.氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中各反應(yīng)時觀察不到明顯的現(xiàn)象,為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生,某班同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案進(jìn)行探究:
(1)方案一:向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞,不斷滴入稀硫酸,并用玻璃棒攪拌.如果實驗現(xiàn)象是紅色消失就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
(2)方案二:向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液,如果有氣泡產(chǎn)生,則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng).你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎?不正確(填正確或不正確),理由是:當(dāng)稀硫酸還沒被完全中和的時候,滴加碳酸鈉溶液也有氣泡產(chǎn)生;
(3)下列實驗方案中,能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是AB(填序號).
A.用pH試紙測定氫氧化鈉的pH值,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐漸減少最終小于7
B.用溫度計測氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度,溫度明顯上升
C.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液,有藍(lán)色沉淀生成.

分析 (1)酚酞遇堿變紅色,遇酸、鹽不變色,酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水.
(2)可以從硫酸過量也會產(chǎn)生氣泡等原因進(jìn)行分析解答;
(3)根據(jù)中和反應(yīng)pH值的變化、溫度的變化、以及氫氧化鈉的過量等情況進(jìn)行分析.

解答 解:
(1)酚酞遇堿變紅色,遇酸、鹽不變色,氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅,滴入硫酸后,兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水,不會使酚酞變色;
(2)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后,硫酸過量,滴入碳酸鈉溶液也會產(chǎn)生氣泡;
(3)A、氫氧化鈉是堿,pH值大于7加硫酸后pH逐漸減少,最終小于7,說明溶液中沒有了氫氧根離子,故A正確,
B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),只要?dú)溲趸c溶液滴加稀硫酸前后的溫度,溫度明顯上升,就說明反應(yīng)了,故B正確,
C、氫氧化鈉過量后加入硫酸銅也會生成藍(lán)色沉淀,故C錯誤析.
故答案為:
(1)紅色消失;
(2)不正確; 當(dāng)稀硫酸還沒被完全中和的時候,滴加碳酸鈉溶液也有氣泡產(chǎn)生.
(3)AB.

點(diǎn)評 本題主要考查了利用反應(yīng)現(xiàn)象和能量變化來分析中和反應(yīng)是否發(fā)生,綜合性較強(qiáng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

4.請根據(jù)下列裝置,回答問題:

(1)實驗室制取CO2的發(fā)生和收集裝置可以選擇BD(填寫裝置序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)若用F裝置檢驗制得的氣體是CO2,裝置F中的試劑應(yīng)該是少量的澄清的石灰水(填試劑名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(3)選用A裝置加熱高錳酸鉀來制取氧氣,并采用E裝置來收集氧氣,有如下操作步驟:①加熱;②檢查裝置的氣密性;③裝藥品;④用排水法收集氧氣;⑤從水槽中取出導(dǎo)管;⑥熄滅酒精燈;⑦連接裝置.其操作順序正確的是⑦-②-③-①-④-⑤-⑥(填序號).
(4)氨氣(NH3)是密度比空氣小且極易溶于水的氣體,實驗室制取氨氣的原理是2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A(填寫裝置序號),若選用F裝置收集氨氣,氣體應(yīng)從b(填“a”或“b”)端通入.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用實驗證明鋅和銅兩種金屬的活動性順序可選用下列試劑(  )
A.食鹽B.AgNO3溶液C.Na2SO4溶液D.ZnCl2溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某學(xué)校附近的一化工廠排放的廢水中含有大量的AgNO3、Fe(NO33和Ba(NO32,這種廢水的直接排放既造成水資源的污染,又造成很大的浪費(fèi).該校學(xué)生課外活動小組決定凈化廢水,改善環(huán)境,變廢為寶,根據(jù)現(xiàn)有的試劑:NaCl溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、FeCl3溶液和稀鹽酸.將廢水處理得到AgCl、Fe(OH)3和Ba(NO32三種物質(zhì),操作流程設(shè)計如圖所示.

試依據(jù)上述實驗回答:(1)X最好選用FeCl3溶液,Y最好選用Ba(OH)2溶液;
(2)寫出加入X試劑后的化學(xué)反應(yīng)方程式為3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe(NO33

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.若不慎將體溫計打破,散落出來的水銀(Hg)會產(chǎn)生有毒蒸氣,此時可以撒硫粉來處理.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hg+S=HgS,其反應(yīng)類型屬于( 。
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是科學(xué)中的重要知識.某同學(xué)在復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時,繪制了如下框圖.框圖中“→”表示物質(zhì)之間可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化.根據(jù)框圖,回答下列問題.
(1)若A、B、C、D分別是Fe、Al、Mg、Cu四種金屬的一種,則A、B、C、D依次是Mg、Al、Cu、Fe.
(2)若A是碳酸鈣,B、C、D三種物質(zhì)分別屬于氧化物、堿、鹽中的一種,且都含鈣元素,則B、D二種物質(zhì)的化學(xué)式依次是CaO、Ca(OH)2,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

6.某同學(xué)利用如圖裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),圖中燒杯上方玻璃管(預(yù)先固定好)中部有一可左右滑動的活塞,活塞左端管內(nèi)密封有空氣.活塞右端的玻璃管口跟空氣連通.實驗開始前活塞處在刻度5cm處.(已知:白磷在40℃左右即可燃燒)
(1)向燒杯內(nèi)加入適量水,與生石灰反應(yīng)的日的是反應(yīng)放熱,使白磷達(dá)到著火點(diǎn):
(2)可觀察到玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象:①白磷(足量)燃燒,產(chǎn)生大量白煙:②活塞向右移動;
(3)實驗結(jié)束,恢復(fù)至常溫后,活塞應(yīng)停在約4cm處,.據(jù)此可得出的結(jié)論是空氣中氧氣約占總體積的$\frac{1}{5}$.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

2.目前,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ).
(一)鐵的廣泛應(yīng)用
(1)我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學(xué)方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為
原料可制作耐酸防護(hù)服材料.以上敘述中不涉及到B(選填序號).
A.合金   B.無機(jī)非金屬材料   C.合成材料  D.復(fù)合材料
(二)鐵銹成分的探究
(1)如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是C(選填序號).


(2)鐵生銹的主要過程為:Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe2O3.xH2O次要過程為:Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3,寫出Fe→Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2
(3)鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實驗.

[查閱資料]
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原.
(1)裝配好實驗裝置后,首先要檢查裝置的氣密性.
(2)裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4(草酸)$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO↑+CO2↑+H2O通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放c(選填序號).
a.濃硫酸    b.澄清的石灰水  c.氫氧化鈉溶液
(3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
(4)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3)偏大(選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會偏大.
(三)煉鐵過程的探究
(1)寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:
階段1:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500~600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2:Fe3O4$\frac{\underline{\;600~700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3:FeO+CO$\frac{\underline{\;>200℃\;}}{\;}$Fe+CO2

(2)將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究.加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示.圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=18 (請列出計算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.豆?jié){機(jī)由于快捷方便而進(jìn)入千家萬戶,根據(jù)如圖所示的豆?jié){機(jī)示意圖回答相關(guān)問題. 
(1)豆?jié){機(jī)的制作材料中屬于金屬材料的是③⑤(填序號).
(2)用銅作電源插孔是利用銅的導(dǎo)電性.
(3)傳統(tǒng)的生豆?jié){是用石磨來研磨的,研磨的過程主要是物理變化.
(4)將黃豆渣分離的方法類似于我們實驗中的過濾操作.
(5)廢舊電器不要隨意丟棄,應(yīng)回收利用,這樣做的意義是防止環(huán)境污染,節(jié)約金屬資源.

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同步練習(xí)冊答案