Question

4．水是生命之源，也是一種重要的資源，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗都離不開水，請回答下列問題：
（1）自然界的水一般都不是純凈物（填“純凈物”或“混合物”）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中一般采用加熱煮沸的方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（2）為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等，可將粗鹽溶于水，再進行如下操作：①加入適量稀鹽酸 ②加入過量NaOH溶液 ③加入過量Na₂CO₃溶液 ④加入過量BaCl₂溶液 ⑤過濾 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶，請將上述操作按合理順序補充完整：②④③⑤①⑥（填序號）
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（甲、乙均不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線圖．
①a點表示的意義是t₁℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
②將t₁℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是甲=乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）化學(xué)實驗中，水除了用于溶解物質(zhì)外，你還知道水的用途有用作反應(yīng)物（答一種即可）

Answer 1

分析 （1）自然界中的水中含有一些溶于水的物質(zhì)；
加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；
（2）鎂離子能和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子能夠鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，能和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）水能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，電解水生成氫氣和氧氣．

解答 解：（1）自然界的水因為溶解了一些雜質(zhì)，一般都不是純凈物；
含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中一般采用加熱煮沸的方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
故填：純凈物；加熱煮沸．
（2）上述操作按合理順序為：加入過量NaOH溶液除去鎂離子，加入過量BaCl₂溶液除去硫酸根離子，加入過量Na₂CO₃溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾除去氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇和碳酸鋇，加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：④③⑤①．
（3）①a點表示的意義是t₁℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
故填：t₁℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
②t₁℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，t₁℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時，由于都變成不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)都不變，因此其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是甲=乙．
故填：=．
（4）化學(xué)實驗中，水除了用于溶解物質(zhì)外，還可以用作反應(yīng)物．
故填：用作反應(yīng)物．

點評 （2）中，②④的順序可以顛倒，而④③的順序不能顛倒，這是因為如果④③順序顛倒，則過量的氯化鋇不能除去，要注意理解．