Question

7．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為106g，向混合物中加入24.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒(méi)有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）待完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．
（3）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算解決．

解答 解：
（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=106g+24.5g-128.3g=2.2g；故填：2.2g；
（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6g-5.3g+5.85g}{128.3g}×$100%≈5.2%
答案：
（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）待完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.2%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．