【題目】高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如圖流程制備高純氧化鋅。

(1)反應①的化學方程式為________________________。

(2)反應②的基本反應類型是________________。

(3)反應②后進行的分離操作名稱是________，若得到的NH4Cl溶液有渾濁，由于操作造成的原因可能是____________________(寫出一種即可)。

(4)反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為________、________。

【答案】 Zn+2HCl==== ZnCl2 +H2↑ 復分解反應 過濾 過濾時液面高于濾紙邊沿 CO CO2

【解析】本題是流程題，研讀流程圖，從中獲得解答題目所需的信息，在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。

（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）由流程圖和物質間的反應可知：②是氯化鋅和草酸銨相互交換成分生成氯化銨和草酸鋅沉淀，屬于復分解反應；

（3）反應②后進行的分離操作名稱是過濾，若得到的NH4Cl溶液有渾濁，原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等；

（4）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，反應③屬于分解反應，草酸鋅分解除了得到氧化鋅外還生成CO2、CO。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為“領取獎杯游戲”的物質階梯。當階梯上相鄰的物質之間能發(fā)生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。

(1)認識階梯甲

①階梯上的5種物質中，俗稱純堿的是_______。

②攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(2)搭建階梯乙

請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質，寫在圖中相應的臺階上，能領取獎杯。_____________

(3)共享物質、重塑階梯

階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質進 行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質是(任寫一組即可)_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在6支試管中分別低價2滴紫色石蕊溶液。(資料：KCl溶液、CaCl2溶液均顯中性)

(1)作為對照試驗的是試管__________(選填①~⑥編號)。

(2)試管②、⑤溶液變?yōu)榧t色，其原因是溶液中溶質都含有________元素。

(3)試管⑥中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。碳酸鉀屬于________(填物質類別)，可做________肥使用，取該溶液灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰呈________色。

(4)將試管⑤倒入試管④中，寫出該反應的化學方程式________________________________。

充分反應后溶液呈現(xiàn)________________。

A．紅色 B．紫色 C．藍色

(5)實驗后將試管①②⑥中的廢液倒入大燒杯中，最終得到紅色溶液，則大燒杯的廢液中除了石蕊外，一定還含有________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如右圖所示。

（1）該同學能收集到的二氧化碳的質量多少？（寫出計算過程）

（2）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數(shù)據(jù)如下：

Na2CO3溶液質量/g

10

20

30

40

50

60

70

沉淀質量/g

0

1

n

3

4

5

m

則m= 。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是 。

請在右圖中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如表回答問題

溫度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度

（g/100g水）

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

（1）50℃時，100g水中最多溶解NaCl______ g

（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102gKNO3固體。

① A溶液為________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液

② 對以下過程的分析，正確的是_________（選填編號）

a．A到B的過程中，溶質質量沒有改變 b．B中溶質與溶劑的質量比為169:100

c．A溶液的質量等于222g d．開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語與意義對應正確的是

A. H2(兩個氫分子) B. NH4SO4(硫酸銨)

C. n(n個氫氧根離子) D. 鋁原子的結構示意圖)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】養(yǎng)金魚的魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種增氧劑，其反應原理是2CaO2＋2H2O === 2Ca(OH)2＋O2↑，現(xiàn)將2.88g過氧化鈣放入盛有200升水的魚缸中。請計算：

(1)當過氧化鈣完全反應后，可得氧氣多少克？

(2)魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設產生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示．

（1）實驗儀器a、b的名稱是a______、b_______．

（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是_____（填序號），其反應的化學方程式是______．

﹙3﹚用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式是______。試管口應放_______________。 實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，目的是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．

研究主題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大�。嗤瑴囟认峦N溶液電導率越大，離子濃度越大．

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式 ．

②甲曲線M點時混合液體呈 色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

B．M點時離子濃度幾乎為零 C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C．整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是 （填離子符號）．

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度 （填“增大”或“減小”）．

（3）拓展：①請根據(jù)示例仿寫離子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．

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