Question

3．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，該實驗說明了黃銅的硬度比純銅的大．
（4）寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）銅器在潮濕的空氣中也容易生銹，銅銹（俗稱銅綠）的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，結(jié)合
其組成分析，銅生銹是銅與O₂、水和CO₂共同作用的結(jié)果．
（6）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖2所示（通入N₂的目的是防止生成的納米級鐵粉被氧化）：

寫出Ⅱ中H₂還原FeCl₂置換出鐵的化學(xué)方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性進行解答；
（2）根據(jù)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜進行解答；
（3）根據(jù)合金要比組成它的純金屬的硬度大解答；
（4）從赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳去分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變考慮；
（6）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫步驟解答．

解答 解：
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（4）赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，堿式碳酸銅中含有碳元素和氫元素，所以銅生銹時一定有含有碳元素和氫元素的物質(zhì)參加，空氣中含碳的物質(zhì)是二氧化碳，含氫元素的物質(zhì)是水，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果．
根據(jù)銅生銹是銅與水、氧氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果；
（6）H₂還原FeCl₂置換出鐵的化學(xué)方程式為：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
答案：
（1）延展性
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃
（3）黃銅的硬度比純銅的大
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）水、CO₂
（6）H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl

點評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和金屬與合金的性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．