Question

【題目】在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反應(yīng)，記錄反應(yīng)過(guò)程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

回答：

(1)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________g。

(2)此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________？

(3)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

Answer 1

【答案】 50g 12.25% 25.8%

【解析】（1）根據(jù)圖象可以看出，當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克時(shí)，沉淀開(kāi)始出現(xiàn)；當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100克時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值。所以與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（100-50）克，(1)由得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，可查得與混合溶液中硫酸發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為50g；

(2)設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80 142

x 50g×40% y

x=24.5g，y=35.5g

此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（3）設(shè)生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量為m，生成硫酸鈉的質(zhì)量為n

CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

50g×40% m n

，m=24.5g，n=35.5g

(3)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

答：(1) 與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g；(2) 此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%； (3)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.8%。