【題目】張華同學(xué)對(duì)酸、堿、鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的梳理。
(1)填寫下表空格中的化學(xué)式。

氯化鉀

氯化鈣

氯化鈉

氯化鎂

氯化鋁

氯化鋅

氯化亞鐵

氯化銅

KCl

CaCl2

NaCl

MgCl2

ZnCl2

FeCl2

思考:根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出他是依據(jù)順序歸納整理的。
(2)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),繪制了如圖。請(qǐng)你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào):

(3)張華同學(xué)發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。請(qǐng)寫出一個(gè)能生成MgCl2的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(4)我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性;酸溶液pH<7,溶液顯酸性;堿溶液pH>7,溶液顯堿性.提出問(wèn)題:鹽溶液的pH怎樣呢?鹽溶液顯什么性呢?
猜想與假設(shè):鹽溶液的pH可能為:pH=7、pH<7、pH>7.
設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn):下列是兩同學(xué)分別對(duì)相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進(jìn)行的測(cè)定實(shí)驗(yàn):甲同學(xué):取pH試紙放在玻片上,用玻棒蘸取測(cè)試液滴在pH試紙上,試紙顯色后與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.乙同學(xué):取pH試紙放在玻片上,用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕,再用玻棒蘸取測(cè)試液滴在pH試紙上,試紙顯色后與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.
記錄數(shù)據(jù):下表是兩同學(xué)記錄所測(cè)pH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

NaCl溶液

CuSO4溶液

K2CO3溶液

甲同學(xué)

7

4

10

乙同學(xué)

7

5

9

結(jié)論:通過(guò)測(cè)定幾種鹽溶液的pH,可以得出的結(jié)論是:
評(píng)價(jià)與反思:上述兩同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù),反映了溶液真實(shí)pH的是同學(xué)。

【答案】
(1)AlCl3;CuCl2;金屬活動(dòng)性順序
(2)Cl- Na+ H2O
(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
(4)鹽溶液可以為中性、酸性、堿性;甲
【解析】(1);表格中的各種物質(zhì)為氯化物,由兩種元素組成,其中一種元素為氯元素,氯化物中氯元素化合價(jià)為-1,根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式即可;根據(jù)表格可知,金屬元素的排列是按照金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱進(jìn)行排列的。(2)中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水,所以鈉離子和氯離子不發(fā)生變化。(3)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氯化鎂和水;或碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂等;利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。(4)結(jié)論:通過(guò)表格中數(shù)據(jù)可知,鹽溶液可呈酸性,堿性或中性;測(cè)定溶液pH時(shí),用蒸餾水潤(rùn)濕試紙,測(cè)得的值會(huì)不準(zhǔn)確。故甲同學(xué)的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。
故答案為:(1)AlCl3;CuCl2;金屬活動(dòng)性順序;(2)Cl- Na+ H2O;(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O;(4)鹽溶液可以為中性、酸性、堿性;甲(1)由表格中鹽中金屬元素的排列,可以得出其排列的依據(jù)
(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng),鈉離子和氯離子存在于水中,據(jù)此可解答
(3)歸納總結(jié)酸堿鹽的反應(yīng)可寫出方程式
(4)從三中溶液的pH分析得出結(jié)論,依據(jù)pH的正確使用方法來(lái)判斷是否使用正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)當(dāng)所取樣品完全反應(yīng)時(shí),生成氣體的質(zhì)量為g。
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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A.
B.
C.
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C.t1℃時(shí),用等質(zhì)量水配制的A B兩種飽和溶液,所含溶質(zhì)的質(zhì)量:A>B
D.t2℃時(shí),100g飽和溶液A和50g飽和溶液B中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為g;
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