Question

5．如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出有編號(hào)的儀器名稱：①長(zhǎng)頸漏斗．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用上述A裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用F裝置干燥生成的氧氣，F(xiàn)中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應(yīng)從a端導(dǎo)入（填“a”或“b”）．
（4）用KClO₃制氧氣時(shí)需加MnO₂作催化劑．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字說(shuō)明其原因KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑．
（5）寫(xiě)出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
使用G裝置制取該氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，收集二氧化碳?xì)怏w的裝置是D；檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明已滿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室里用裝置A為固體加熱型裝置，可用于氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣；
（3）根據(jù)氧氣可以用濃硫酸干燥，并且長(zhǎng)進(jìn)短出解答；
（4）若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，是因?yàn)镵MnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；
（5）①根據(jù)反應(yīng)原理來(lái)分析；②根據(jù)CO₂密度比空氣大，能溶于水解答；③選擇氣體收集的方法根據(jù)CO₂氣體的密度選擇向上排空氣法解答．

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：①長(zhǎng)頸漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室里用裝置A為固體加熱型裝置，可用于氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）；
（3）濃硫酸具有吸水性，氧氣可以用濃硫酸干燥，并且長(zhǎng)進(jìn)短出；氣體應(yīng)從a進(jìn)；
（4）若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，是因?yàn)镵MnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；故答案為：KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；
（5）
碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
用C裝置制取二氧化碳，使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：D；
檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明已滿．
答案：
（1）長(zhǎng)頸漏斗；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）濃硫酸；a；
（4）KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；D；將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明已滿．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查氣體發(fā)生裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和氧氣驗(yàn)滿的方法等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．