【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質(zhì),它們存在如圖所示的變化關系,其中“→”表示轉(zhuǎn)化關系,“一”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。已知:甲是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的金屬,丙溶液呈藍色,并可用于配置農(nóng)藥波爾多液。
(1)丁可能是_____;乙的一種用途是_____。
(2)寫出甲與丙反應的化學方程式_____。
(3)將甲的碎屑與丙溶液充分混合后過濾,往濾渣中加入乙的稀溶液,沒有觀察到氣泡冒出,則濾液中一定存在的陽離子是_____。
【答案】氧化銅 金屬除銹 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 亞鐵離子
【解析】
甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別的物質(zhì),甲是生產(chǎn)生活中應用廣泛的金屬,所以甲是鐵,丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液,其中水溶液呈藍色,所以丙是硫酸銅,鐵會與乙反應,乙和丁會生成丙,所以乙可以是硫酸,丁可以是氧化銅,然后將推出的物質(zhì)進行驗證。
(1)由分析知:丁可以是氧化銅,乙是硫酸,可以用于金屬除銹;
(2)甲與丙的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,所以化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)將甲與丙溶液充分混合后過濾,往濾渣中加入乙的稀溶液,沒有觀察到氣泡冒出,則濾渣中沒有鐵,只有銅,故濾液中一定存在的陽離子是亞鐵離子,可能含有的離子是銅離子。
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【題目】生活中處處有化學下列說法正確的是
A. 用水滅火是因為水降低了可燃物的著火點
B. 使用化石燃料不會影響環(huán)境
C. 某些含有堿性物質(zhì)的藥物可用于治療胃酸過多
D. “綠色食品”不含任何化學物質(zhì)
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【題目】近年來,國際上地震災害頻頻發(fā)生,為防止地震災區(qū)的病菌傳播,防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒,“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為:Ca(ClO)2].請回答:
(1)次氯酸鈣中金屬元素是______(寫元素符號);鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為______.
(2)次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是______(精確到0.1%).
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【題目】如圖所示是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。
(1)甲圖中,t2℃時A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是__________。P點所表示的含義是___________。
(2)t2℃時,將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)溶解形成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量最大的是__________(填“A”或“B”或“C”)
(3)如乙圖所示,20℃時,把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中,在試管中加入幾小段鎂條,再加入5mL稀鹽酸,立即產(chǎn)生大量的氣泡,同時燒杯中出現(xiàn)渾濁,則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種__________?
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【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅,為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù),興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應后測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯中剩余物的質(zhì)量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為_____g。
(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少________?(寫出計算過程)
(3)理論上消耗稀硫酸的總質(zhì)量是_____g。
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【題目】已知:X和Y在高溫、催化劑的條件下生成Z和Q,各物質(zhì)微觀示意圖如下:
下列說法正確的是
A.該反應是置換反應
B.化學變化中分子和原子均可再分
C.反應前后,各元素化合價都不變
D.若反應后生成1.8gQ,則生成Z的質(zhì)量為8.4g
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【題目】根據(jù)如圖,回答下列問題。
(1)圖中標有序號①的儀器名稱是_____。
(2)實驗室中高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式是_____,應選擇的發(fā)生裝置是_____ (填序號)。
(3)若用D裝置收集氫氣,則氣體應從_____填(“a”或“b”)端進入。
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【題目】小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應時間關系如圖所示:
(1)在0~t1時間段內(nèi),鋁箔表面看不到明顯的氣泡,寫出該段的化學方程式為_____。在t2~t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩,直到反應停止時,鋁箔還有大量剩余。t2~t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是_____。
(2)為測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù),小柯取2克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應,鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.8克。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。寫出計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量(x)的比例式為_____。鋁箔樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_____。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式,并在括號內(nèi)注明基本反應類型:
(1)磷在空氣中燃燒 ( )
(2)用氫氧化鎂治療胃酸過多 ( )
(3)硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應可制得高純度的硅,同時生成氯化氫。該反應的化學方程式為 。
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