Question

【題目】小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量和反應時間關系如圖所示：

（1）在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，寫出該段的化學方程式為_____。在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是_____。

（2）為測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取2克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.8克。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。寫出計算樣品中單質鋁的質量（x）的比例式為_____。鋁箔樣品中鋁的質量分數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O； 鹽酸濃度變小 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； ； 90%

【解析】

（1）在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，是因為氧化鋁先和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；

t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是鹽酸濃度變小。

故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；鹽酸濃度變小。

（2）鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

設鋁質量為x，

反應生成氫氣質量為：2g+50.0g﹣51.8g＝0.2g，

x＝1.8g，

鋁箔樣品中鋁的質量分數(shù)為：×100%＝90%，

故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；＝；90%。