Question

【題目】人體胃液中含有的酸是_______________。右圖是沾有污漬的某抗酸的部分說明，同學們對此展開了系列研究。

Ⅰ．服用方法探究：為什么嚼碎后服用？你認為需后服用的自的是____________。

Ⅱ.抗酸原理探究：

（1）含有NaHCO3相Al(OH)3的藥片都能用于治療胃酸過多，反應原理用方程式可表示為（任寫一個）_______________。

（2）查閱資料可知鋁碳酸鎂是層狀結(jié)構(gòu)（如圖），則鋁碳酸鎂中起到抗酸作用的微粒的符號有____。

Ⅲ.主成分探究：

（查閱資料）鋁碳酸鎂片加感分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CO2和H2O，藥品中的其它成分受不分解。

（實驗過程）學習小設計了如下圖的實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。

（1）檢查裝置氣密性，取8.6g該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中；

（2）實驗開始前先通入一定量空氣，然后稱量裝置D的質(zhì)量；

（3）點燃消精燈加熱。充分反應后，停讓加熱；

（4）通入空氣至玻璃管冷卻，目的是防止液體倒吸和___________，然后測得裝置D增重0.44g。

（實驗結(jié)論）鋁碳酸鎂的化學式為____________。藥片中鋁碳酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是________。

（拓展延伸）有醫(yī)生生建議患有嚴重胃脹、胃潰瘍的患者最好慎用該藥而改服氫氧化鋁片，試用你學的知識解釋這樣建議的理由是_____________。

Answer 1

【答案】鹽酸 增大藥物與胃液的接觸面積，使藥物與胃液充分反應 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O OH-、CO32- 排出固體分解產(chǎn)生的H2O、CO2，使它們被裝置C、D充分吸收 Al2Mg6(OH)16CO34H2O 70% 患有嚴重胃脹、胃潰瘍的患者胃壁較薄，胃酸主要成分是鹽酸，與鋁碳酸鎂反應生成的二氧化碳會刺激為粘膜，導致胃穿孔

【解析】

人體胃液中含有的酸是鹽酸。

Ⅰ.反應物之間接觸面積越大，反應越充分。需嚼碎后服用的目的是增大藥物與胃液的接觸面積，使藥物與胃液充分反應。

Ⅱ. (1)NaHCO3和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁、水，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(2)抗酸的原理就是中和鹽酸中的H+，鋁碳酸鎂中的OH-、CO32-都能中和胃酸中的H+。

Ⅲ. (4)繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻，目的是防止液體倒吸和排出固體分解產(chǎn)生的H2O、CO2，使它們被裝置C、D充分吸收。

[實驗結(jié)論]根據(jù)該抗酸藥的部分說明，設鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6(OH)nCO34H2O，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則（+3）×2+（+2）×6+（-1）×n+（-2）=0，解得n=16，所以鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O，設藥片中鋁碳酸鎂的質(zhì)量為x。

，解得x=6.02g

則藥片中鋁碳酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=70%

[拓展延伸]有醫(yī)生建議患有嚴重胃脹、胃潰瘍的患者最好慎用該藥而改服氫氧化鋁片，原因是患有嚴重胃脹、胃潰瘍的患者的胃壁較薄，胃酸主要成分是鹽酸，與鋁碳酸鎂反應生成的二氧化碳會刺激胃粘膜，導致胃穿孔。