Question

1．我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉．

（1）如圖1是鈉元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是A
A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的
B．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得電子
C．鈉離子的符號是Na⁺
D．氯離子有三個電子層
（2）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖2所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（a）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（b）圖中①的現(xiàn)象是：石蕊變紅．
（c）寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（d）圖中性質(zhì)④屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（e）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于鹽酸除鐵銹（填用途）．
（4）某同學(xué)想測定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀．試計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；
（2）（a）測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱．
（b）酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色．
（c）跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀．
（d）酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)．
（e）圖中⑤的性質(zhì)內(nèi)容較廣，可以是指鹽酸與堿反應(yīng)，也可以是指鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行計算．

解答 解：（1）A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A說法錯誤；
B、由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，氯原子最外層有7個電子，已得到1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；
C、據(jù)離子的表示方法，鈉離子的符號是Na⁺，故C說法正確；
D、由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，氯原子有3個電子層，最外層有7個電子，已得到1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯離子有三個電子層，故D說法正確．
故選A；
（2）（a）測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結(jié)果會偏大．
（b）酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色．
（c）跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（d）酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)．
（e）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，由此性質(zhì)鹽酸在工業(yè)上可用于除銹．
（3）設(shè)生成14.35g沉淀，所需氯化鈉的質(zhì)量為x．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5               143.5
 x                  14.35g
則$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{14.35g}$，解得：x=5.85g，
故氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.85g}{100g}$×100%=5.85%．
故答案為：
（1）A；（2）（a）偏大；（b）石蕊變紅； （c）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；（d）復(fù)分解；（e）鹽酸除鐵銹（合理即可）；
（3）5.85%．

點評 考慮鹽酸是酸的代表物質(zhì)，要熟記酸的通性，要求同學(xué)們能寫出每一項性質(zhì)的化學(xué)方程式．