Question

15．將15 克CaCl₂和NaCl的混合物放入105 克水中使其完全溶解，再加入100克溶質質量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．計算：
（1）生成CaCO₃沉淀的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式和碳酸鈉的質量，列出比例式，就可計算出生成碳酸鈣的質量和生成氯化鈉的質量；
（2）根據(jù)反應所得溶液中的溶質質量=混合物質量-混有CaCl₂的質量+生成NaCl的質量，反應后所得溶液的質量=混合物質量+水的質量+碳酸鈉溶液質量-生成沉淀的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$計算即可．

解答 解：（1）設生成碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鈣為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
 111   106    100     117
  z 100g×10.6% x      y
  $\frac{106}{100×10.6%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
     x=10g
     y=11.7g
     z=11.1g
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是：$\frac{11.7g+15g-11.1g}{15g+105g+100g-10g}$×100%=7.4%
故答案為：（1）10g；
（2）7.4%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．