分析 (1)根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子;根據(jù)同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)解答;
(2)由硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖,從構成從微觀粒子的角度分析該反應酸與堿中和的實質(zhì);由溶液的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義確定溶液中硫酸鈉與水的質(zhì)量關系,完成個數(shù)比的計算;
(3)根據(jù)圖中提供的信息可以判斷氨氣的形成過程.
解答 解:A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1,為原子.
B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,為原子.
C.質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子.
D.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17,為原子.
同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù),B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,C粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,B與C屬于同種元素;
(2)由硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知,當它們恰好完全反應后,溶液中的三種粒子是Na+、SO42-、H2O;從微觀粒子的角度分析,該反應酸與堿中和的實質(zhì)為:氫離子和氫氧根離子結合生成水分子;所得溶液Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%,則100g該溶液中含硫酸鈉的質(zhì)量為10g,則溶劑水的質(zhì)量為90g;
該溶液中Na+與水分子的個數(shù)比=$\frac{10g×\frac{46}{142}}{23}:\frac{90g}{18}$=2:17;
(3)氨氣的形成過程為:氮氣分子和氫氣分子充分混合,氮氣分子和氫氣分子吸附在催化劑的表面,在催化劑的作用下氮氣分子分解成氮原子,氫氣分子分解成氫原子,每1個氮原子和3個氫原子結合成1個氨氣分子,氨氣分子脫離催化劑表面.故填:⑤④①②③
答案:
(1)C;BC;
(2)Na+、SO42-、H2O;H+和OH-結合生成了H2O分子;2:71.
(3)⑤④①②③
點評 本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵.
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A. | Fe3O4_______四氧化三鐵 | B. | 2H______2個氫元素 | ||
C. | O2________2個氧原子 | D. | Na______鈉離子 |
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A. | 紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白色煙霧 | |
B. | 木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,生成二氧化碳氣體 | |
C. | 細鐵絲在空氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體 | |
D. | 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍色沉淀 |
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