Question

18．水是一切生物生存所必需的，我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識．
（1）水也是最常見的溶劑，將下列物質(zhì)加入足量的水中，能形成無色溶液的是B．（填字母序號）A．植物油         B．蔗糖        C．CaCO₃       D．高錳酸鉀
（2）溶解了較多的可溶性鈣和鎂的化合物的水屬于硬水．硬水對生產(chǎn)、生活都有不良影響．生活中，一般可用加熱煮沸的方法來使硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（3）我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO₂”，制取ClO₂反應(yīng)為：X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，則X的化學(xué)式為Cl₂．
（4）寫出一個有水參加的化合反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸時，需要用到水，其主要步驟有：計算、量取、溶解、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽． 若要配制184g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，需要加入水質(zhì)量165.2g．
（6）若某粗鹽中只含泥沙、MgCl₂兩種雜質(zhì)，�；瘜W(xué)興趣小組取ag該粗鹽固體進行以下提純探究．

①操作I、II中玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗．
②溶液A中的溶質(zhì)是NaCl、MgCl₂（寫化學(xué)式）．
③溶液A與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH）₂固體的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
④最后得到的NaCl固體的質(zhì)量＞（a-b）g．（選填“＜、＞、=”）

Answer 1

分析 （1）植物油、碳酸鈣不溶于水，蔗糖溶于水形成無色溶液，高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液；
（2）加熱煮沸可以軟化水；
（3）反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類和總個數(shù)不變；
（4）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；
（5）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（6）過濾需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗；
氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉．

解答 解：（1）水也是最常見的溶劑，將下列物質(zhì)加入足量的水中，能形成無色溶液的是蔗糖，植物油和碳酸鈣不能溶于水，因此不能形成溶液，高錳酸鉀溶于水形成的溶液不是無色的．
故填：B．
（2）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度．
故填：加熱煮沸．
（3）由X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl可知，反應(yīng)前后鈉原子、氧原子的個數(shù)相等，而氯原子反應(yīng)后是4個，反應(yīng)前應(yīng)該是4個，其中2個包含在X中，X是氯氣，氯氣的化學(xué)式為Cl₂．
故填：Cl₂．
（4）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸時，需要用到水，其主要步驟有：計算、量取、溶解、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽；
若要配制184g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要加入水質(zhì)量為：184g-（184g×10%）÷98%=165.2g．
故填：溶解；165.2g．
（6）①操作I、II是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗．
故填：漏斗．
②溶液A中的溶質(zhì)有NaCl、MgCl₂．
故填：NaCl、MgCl₂．
③氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
④氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
                                95                      117
由質(zhì)量關(guān)系可知，95份質(zhì)量的氯化鎂反應(yīng)生成117份質(zhì)量的氯化鈉，因此最后得到的NaCl固體的質(zhì)量＞（a-b）g．
故填：＞．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．