Question

16．自選試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）NaOH（Ba（OH）₂）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；（兩種方法）
（3）Na₂SO₄（NaOH）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）CaCO₃固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）要除去NaOH溶液中的Ba（OH）₂，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可利用硫酸鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．
也可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．
（3）要除去Na₂SO₄溶液中的NaOH，實(shí)質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用NaOH溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；（3）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．