Question

19．根據(jù)所學化學知識解釋下列原理，能寫化學方程式的請寫出化學方程式．
（1）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸；
（2）實驗室用混合物加熱制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）石灰水檢驗二氧化碳CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）要除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，通常用過量的熟石灰和純堿依次處理，然后用鹽酸將過量的物質(zhì)除去，最后蒸發(fā)就可得到純凈的氯化鈉，寫出此過程中加入過量的熟石灰和純堿時，涉及的三個化學方程式Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，根據(jù)日常生活軟化硬水的方法進行解答．
首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸．
（2）實驗室加熱混合物制取氧氣采用的是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）氯化鎂與熟石灰反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
純堿能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
純堿能與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）煮沸；（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（4）Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、日常生活軟化硬水的方法等是正確解答本題的關鍵．