Question

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)闇y定某石灰石的質(zhì)量分數(shù)，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸加入10g石灰石樣品中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不含鈣元素，不與稀鹽酸反應(yīng)）．

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為 g．
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，燒杯內(nèi)鈣元素的質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）20
（2）

設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

x=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： =75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；

（3）3g
【解析】解：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則100g×7.3%=36.5%x，x=20g；故填：20；
2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75g×7.3%

x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： =75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；
3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后，燒杯內(nèi)鈣元素質(zhì)量不變，故鈣元素質(zhì)量為：7.5g×40%=3g；
故填：3g．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．