Question

17．硫酸與鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）將表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失、溶液由無色變?yōu)辄S色溶液，化學(xué)反應(yīng)的方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，過一會兒看到有氣泡冒出，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）請寫出將硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)反應(yīng)方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（3）將濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”、“變小”）

Answer 1

分析 （1）把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)；鐵銹的主要成分為三氧化二鐵；
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀鹽酸反應(yīng)，方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的Fe³⁺顯黃色，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以會觀察到有氣泡冒出；故答案為：鐵銹逐漸消失、溶液由無色變?yōu)辄S色溶液；  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有氣泡冒出；  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，因此應(yīng)加入適量的氯化鋇溶液，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；故答案為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（3）濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。粷恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。还蚀鸢笧椋鹤冃。�
故答案為：
（1）鐵銹逐漸消失、溶液由無色變?yōu)辄S色溶液，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，有氣泡冒出，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；（3）變小．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活運用的能力．