Question

5．化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生，是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
【分析】氫氧化鈉變質的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查閱資料】①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
【設計實驗】依據查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據實驗現象推斷相應實驗結論．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀產生．	說明原溶液中一定含有 Na2CO3．
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液．	溶液變紅色．	則溶液中一定含有NaOH．

【實驗結論】同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液部分變質（填“部分”或“全部”）．
【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的氫氧化鈣．
（2）借助于酚酞試液可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
[提出問題2]該溶液的變質程度如何呢？
實驗步驟：取該溶液50克，逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，所加鹽酸質量與產生氣體質量關系如圖：
試計算：生成氣體m的值（請寫出解題過程）．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質進行分析解答，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應產生碳酸鋇沉淀，檢驗氫氧化鈉的變質程度就是檢驗是否含有氫氧化鈉；要除去碳酸鈉制取純凈的氫氧化鈉，可以加入堿性物質比如氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈉的反應需要借助指示劑；根據消耗鹽酸的質量計算出生成二氧化碳的質量即可．

解答 解：【分析】氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【設計實驗】加入過量的氯化鋇溶液產生了白色沉淀，說明一定含有碳酸鈉，加入酚酞試液變紅，說明一定含有氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃；NaOH．
【實驗結論】經過試驗證明樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故是部分變質，故填：部分．
【進一步實驗】（1）除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉，可以加入氫氧化鈣，故填：氫氧化鈣．
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應沒有現象，故要證明二者反應，可以借助酸堿指示劑酚酞試液，故填：酚酞溶液．
[提出問題2]
與Na₂CO₃反應消耗鹽酸溶質質量為 （60g-10g）×7.3%=3.65g；
設生成二氧化碳的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                           
                 73                        44
                3.65g                     x
$\frac{73}{44}=\frac{3.65g}{x}$
x=2.2g                             
答：生成二氧化碳的質量為2.2g

點評 本題考查的是氫氧化鈉變質成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合物質間的反應進行．