中國(guó)有著悠久的飲酒釀酒文化。不久前,;韬钅乖岢鐾亮饲嚆~“蒸餾器”(右圖),“蒸餾器”上遍體的銅銹[Cu2(OH)2CO3]見證了我國(guó)蒸餾酒的歷史,使現(xiàn)代人對(duì)蒸餾酒的認(rèn)識(shí)提早了1000年!

白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料釀制而成。制酒工藝主要流程包括:投料→ 發(fā)酵→ 蒸餾→老熟(貯存)。

發(fā)酵是指借助酵母菌所產(chǎn)生的酶的作用,使高粱等籽粒中的淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的作用下進(jìn)一步氧化產(chǎn)生酒精和二氧化碳等。發(fā)酵環(huán)境pH為4-5時(shí),發(fā)酵速度快,超出這個(gè)范圍,就會(huì)抑制酵母繁殖,發(fā)酵速率減慢,且出酒率降低。在正常條件下,發(fā)酵池中酒精含量隨時(shí)間的變化情況如右圖所示:

發(fā)酵得到的并不是通常市場(chǎng)上見到的飲用酒,其酒精含量一般在6-7%,同時(shí)含有多種脂類、醛和酸。一般需要蒸餾和濃縮,使酒精濃度達(dá)到50-70%,蒸餾得到的酒中還含有雜酯油及酯類等。新蒸出的白酒,氣味不正,因?yàn)樾戮浦泻辛蚧瘹、硫醇等臭味物質(zhì)。硫化氫、硫醇等低沸點(diǎn)物質(zhì)揮發(fā)出來(lái)后,酒的雜味會(huì)大為減少,所以需要貯存老熟的過(guò)程。老熟過(guò)程中臭味物質(zhì)的變化如下表所示。

酒別(單位:g/100mL)

硫化氫

硫醇

新酒

0.00888

痕跡

貯存一年的酒

痕跡

未檢出

貯存二年的酒

痕跡

未檢出

老熟過(guò)程中會(huì)發(fā)生氧化、還原、酯化、水解等各種反應(yīng),使酒中醇、酸、酯、醛等物質(zhì)達(dá)到最佳值,酒香氣增加,酒味柔和。清香型酒的主體香是乙酸乙酯,在老熟1年半左右時(shí)間達(dá)到最高值,貯存期延長(zhǎng),主體香成分反而下降,老熟10年的酒,其主體香成分降低大約75%。說(shuō)明白酒必須有一定的貯存期。

回答下列問(wèn)題:

(1)銅銹由________四種元素組成。

(2)酵母菌繁殖的適宜環(huán)境屬于________(填酸性、中性或堿性)。

(3)在糧食發(fā)酵生成酒精過(guò)程中,酒精含量增長(zhǎng)最快的時(shí)間___________。

A.發(fā)酵前兩天 B.發(fā)酵7天以后 C.在發(fā)酵中期

(4)釀酒過(guò)程中“老熟”的目的是________。

(5)在飲酒、酒釀制過(guò)程要注意的問(wèn)題,不正確的是________。

A.酒越陳越香 B.老熟過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化

C.發(fā)酵期越長(zhǎng),發(fā)酵池中酒精含量越高 D.白酒的香味是酒精的氣味

C、H、O、Cu酸性C使硫化氫硫醇揮發(fā)掉,通過(guò)反應(yīng)調(diào)節(jié)醇酸醛酯的含量A,B,C,D 【解析】 (1)銅銹的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,故銅銹由C、H、O、Cu四種元素組成; (2)根據(jù)材料,葡萄糖在酶的作用下進(jìn)一步氧化產(chǎn)生酒精和二氧化碳等,發(fā)酵環(huán)境pH為4-5時(shí),發(fā)酵速度快,故酵母菌繁殖的適宜環(huán)境屬于酸性; (3)根據(jù)發(fā)酵時(shí)間圖像可知,在糧食發(fā)酵生成酒精過(guò)程中,酒精含量...
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2018年秋滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)同步練習(xí):基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)4常見金屬的性質(zhì) 題型:實(shí)驗(yàn)題

金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。

(1)銅可用來(lái)制作導(dǎo)線,是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蚠_______。

(2)在空氣中,鋁表面易生成一層致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)

鋅粉產(chǎn)生氣體快

b

鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng)

鐵粉產(chǎn)生氣體快

c

鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng)

15%的鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有:

a.__________________________________;

b.______________________________________;

c.________________________________________。

(4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液。(提示:金屬活動(dòng)性順序:鋅>銅>銀)

①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

②若濾液為藍(lán)色,則濾液中一定含有的金屬離子是______________(寫離子符號(hào))。

導(dǎo)電性氧化鋁(或Al2O3)a.金屬活動(dòng)性(金屬活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)速率越快)b.金屬與酸的接觸面積(接觸面積越大,反應(yīng)速率越快)c.酸的濃度(酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快)Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2AgZn2+、Cu2+ 【解析】 (1)銅可用來(lái)制作導(dǎo)線,是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性; (2)在空氣中,鋁表面生成一層致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的...

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第六章溶解現(xiàn)象單元測(cè)試卷 題型:流程題

硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料.某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖1:

回答下列問(wèn)題:

(1)用NaOH除雜時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,除雜、過(guò)濾后得到的濾渣成分的化學(xué)式是________.

(2)NaOH和Na2CO3如果添加過(guò)量了,最好加入適量________溶液除去.

(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā),為了獲得較純凈的硫酸鈉,應(yīng)蒸發(fā)至_______(填序號(hào)).

A. 完全蒸干時(shí)停止加熱

B. 快干時(shí)停止加熱,利用余熱蒸干

C. 有大量固體析出時(shí)停止加熱,過(guò)濾棄去剩余的少量溶液

(4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示.40℃時(shí),100g蒸餾水中約溶解________ g硫酸鈉達(dá)到飽和.將該飽和溶液升高溫度至90℃,觀察到的現(xiàn)象是________.

2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg(OH)2↓;Mg(OH)2、CaCO3稀硫酸B50;析出固體 【解析】 (1)用NaOH除雜時(shí),氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg(OH)2↓;除雜、過(guò)濾后得到的濾渣成分的化學(xué)式是Mg(OH)2、CaCO3; (2)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,碳酸鈉和稀硫酸反...

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第六章溶解現(xiàn)象單元測(cè)試卷 題型:單選題

下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 B. 凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C. 溶液一定是無(wú)色透明的 D. 飽和溶液一定是濃溶液

A 【解析】 A.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 。故A正確。B.凡是均一的、穩(wěn)定的混合物一定是溶液。故B錯(cuò)誤。C.溶液一定是均一的、穩(wěn)定的,但不一定無(wú)色透明的。故C錯(cuò)誤。D.飽和溶液不一定是濃溶液。故D錯(cuò)誤。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2018年秋滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)同步練習(xí):5.3金屬防護(hù)和廢金屬回收 題型:單選題

下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法中,不正確的是( )

A. 自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在

B. 自然界中的金屬資源是取之不盡的

C. 防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境

D. 合理開發(fā)礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑

B 【解析】 試題根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,不活潑金屬以單質(zhì)存在,活潑金屬以化合物存在,金屬資源并不是取之不及用之不竭的,回收利用廢舊金屬有利于保護(hù)金屬資源。 A、在金屬活動(dòng)順序表中,金、銀等金屬的活動(dòng)性極弱,在常溫或高溫時(shí)不與氧氣反應(yīng),它們以單質(zhì)形式存在于地殼中,故A正確; B、礦物的貯存有限,而且不能再生,所以不是取之不盡用之不竭的,故B錯(cuò)誤; C、每年因腐蝕而報(bào)廢...

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:仁愛版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 3.2組成物質(zhì)的元素單元檢測(cè)題 題型:填空題

各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系.用A代替“大于”,B代替“小于”,C代替“等于”,請(qǐng)分別選用“A”或“B”或“C”填空.

(1)空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù):氧氣 氮?dú)猓?/p>

(2)地殼中元素含量:鐵 鋁;

(3)核外電子總數(shù):氖原子 銨根離子;

(4)含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù):氧化亞鐵 氧化鐵;

(5)通常狀況下的液體體積:100 mL酒精與100 mL水混合 200 mL.

(1)B(2)B(3)C(4)A(5)B 【解析】 (1)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算大約是氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù),故答案為B; (2)地殼中含量前五位的元素分別為:氧、硅、鋁、鐵、鈣;鐵的含量小于鋁的含量,故答案為B; (3)氖原子的質(zhì)子數(shù)為10,在原子里,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),所以氖原子的核外電子總數(shù)為10;銨根離子(NH4+)是由一個(gè)氮...

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:仁愛版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 3.2組成物質(zhì)的元素單元檢測(cè)題 題型:單選題

(題文)如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. X是金屬元素 B. 該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 該粒子的核電荷數(shù)為18 D. 該粒子可表示為X+

B 【解析】 試題A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述,該元素為非金屬元素氯;B選項(xiàng)該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,是正確的敘述,因?yàn)槠渥钔獬堑碾娮訑?shù)為8;C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述,該粒子的核電荷數(shù)為17;D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述,該粒子可表示為X-;故答案選擇B

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2019屆九年級(jí)仁愛版上冊(cè)化學(xué) 5.1化學(xué)變化是有條件的單元檢測(cè)題 題型:單選題

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是(  )

A. 發(fā)光放熱 B. 生成氣體 C. 生成沉淀 D. 生成新物質(zhì)

D 【解析】 試題有新的物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化,因此化學(xué)變化的本質(zhì)特征是生成新的物質(zhì)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2019屆九年級(jí)仁愛版上冊(cè)化學(xué)5.3化學(xué)方程式單元檢測(cè)題 題型:單選題

下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是(   )

A. 拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的含量 4P+5O2P2O5 化合反應(yīng)

B. 比較銅和銀的金屬活動(dòng)性 Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 置換反應(yīng)

C. 用硫酸除鐵銹 Fe2O3 +2H2SO4=2FeSO4 +3H2O 置換反應(yīng)

D. 煅燒石灰石制生石灰 CaCO3=CaO + CO2↑ 分解反應(yīng)

B 【解析】 A、拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的含量利用的金屬汞在空氣中加熱生成氧化汞,化學(xué)方程式為2Hg+O22HgO,符合化合反應(yīng)類型,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、銅能從銀的鹽溶液中將銀置換出來(lái),說(shuō)明銅比銀活潑,選項(xiàng)正確;C、鐵銹主要成分是Fe2O3,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng),選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、煅燒石灰石制...

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同步練習(xí)冊(cè)答案