Question

2．在做鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們用到HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ba（NO₃）₂等溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，老師指出，廢液一定要進(jìn)行無害化處理，盡量實(shí)現(xiàn)綠色排放．如何處理廢液缸里的廢液？同學(xué)們進(jìn)行了討論和試驗(yàn)：
①小明認(rèn)為如果廢液呈酸性或堿性，會腐蝕管道、污染水源．他取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測得廢液的pH=9，此時廢液顯堿 性．
于是，小明向試管中加入稀鹽酸，邊加邊測試，直到pH=7，同時觀察到沉淀逐漸溶解．小明覺得廢液經(jīng)過如上處理后可以放心倒掉．這個實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生了三個復(fù)分解反應(yīng)，其相關(guān)的化學(xué)方程式是（任寫一個）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
②小亮認(rèn)為，小明的方案不完善，因?yàn)樾∶鲗�廢液中含有的Ba²⁺沒有處理，而Ba²⁺是重金屬離子，會造成更嚴(yán)重的污染．小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入稀硫酸（H₂SO₄），直至廢液pH=7，且沉淀不再增加．他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉．
③老師肯定了小亮的方案，因?yàn)樗�考慮得更全面．小亮方案的優(yōu)點(diǎn)在于既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 ①根據(jù)pH與溶液酸堿性的關(guān)系回答．
②根據(jù)廢液中的成分及它們和鹽酸的性質(zhì)回答．
③根據(jù)題干提供的信息，比較兩方案，得出優(yōu)點(diǎn)．

解答 解：①pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性．
②同學(xué)們用到HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ba（NO₃）₂等溶液，又因溶液呈堿性，所以其中不含鹽酸，且含有氫氧化鈉；又因有白色沉淀，根據(jù)溶液中可能含有的物質(zhì)，確定沉淀只能是碳酸鋇；是否還含有碳酸鈉和硝酸鋇中的一種，無法進(jìn)一步確定，但硝酸鋇不和鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)可能有三個復(fù)分解反應(yīng)，可能是：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O或HCl+NaOH═NaCl+H₂O或2HCl+BaCO₃═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③Ba²⁺是重金屬離子，會造成更嚴(yán)重的污染，如加入稀硫酸，既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀，不會再產(chǎn)生鋇離子．
故答案為：①堿；三；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O（HCl+NaOH═NaCl+H₂O；2HCl+BaCO₃═BaCl₂+H₂O+CO₂↑等）
②稀硫酸（H₂SO₄），
③既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀．

點(diǎn)評 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)眾多，解題的關(guān)鍵是熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也應(yīng)服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與人類生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，歷來是中考的熱點(diǎn)．