Question

16．石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到25g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	20	15	10

請(qǐng)計(jì)算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為5g．
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象分析，加入40g鹽酸時(shí)恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉5g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時(shí)反應(yīng)掉20g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為5g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）由雜質(zhì)的質(zhì)量可知碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時(shí)恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉5g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時(shí)反應(yīng)掉20g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為5g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：25g-5g=20g，
設(shè)40g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
20g    x
$\frac{100}{73}=\frac{20g}{x}$  解得：x=14.6g
所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{40g}×100%$=35.6%．
故答為：（1）5；（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%；

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關(guān)系圖，找出反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問(wèn)題的解決方法．