Question

14．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組做了三次實驗，其平均數(shù)據(jù)如右表．若樣品中的雜志不參與反應也不溶解于水．請回答下列問題：

物質(zhì)的質(zhì)量	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	222.0g
石灰石樣品	10.0g
反應后：燒杯+剩余物	228.7g

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g；
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為222.0g+10.0g-228.7g=3.3g．
（2）設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$       x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.5g}{10.0g}×$100%=75%．
答：（1）3.3；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．