Question

【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學科學由定性研究走向定量研究，促進了化學科學的發(fā)展。

（1）一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體質(zhì)量______鎂條的質(zhì)量(填“<”、“>”或“=”),這與質(zhì)量守恒定律______(填“矛盾”或“不矛盾”)。

（2）現(xiàn)有化學反應A＋3B＝C＋2D，已知A為ag，B為bg，恰好完全反應后生成D為dg，則生成C的質(zhì)量為______g。

（3）某純凈物X在氧氣中燃燒的化學方程式為2X＋5O24CO2＋2H2O，則X的化學式為_________。

（4）4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是_______(填元素名稱)。

Answer 1

【答案】> 不矛盾 碳元素、氧元素和氫元素

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（1）一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量是鎂元素的質(zhì)量和氧元素的質(zhì)量和，故生成的固體質(zhì)量>鎂條的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量和鎂的質(zhì)量和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故這與質(zhì)量守恒定律不矛盾。

（2）化學反應A＋3B＝C＋2D，已知A為ag，B為bg，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，恰好完全反應后生成D為dg，則生成C的質(zhì)量為g。

（3）某純凈物X在氧氣中燃燒的化學方程式為2X＋5O24CO2＋2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，反應前有10個氧原子，反應后有4個碳原子，10個氧原子，4個氫原子，則X的化學式為。

（4）化合物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則化合物中含有碳元素、氫元素，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，5.4g水中含氫元素的質(zhì)量為，，則化合物中存在氧元素，

故該化合物的組成元素是碳元素、氧元素和氫元素。