Question

7．為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了A、B兩個(gè)方案．請(qǐng)從兩個(gè)方案中任選一個(gè)作答，若兩個(gè)均作答，按方案A計(jì)分．

方案A	方案B
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是①中無(wú)明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色． （3）該方案能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性．	（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是①②中均無(wú)明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變成淺綠色． （3）該方案不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性．

Answer 1

分析 方案A：銀不能和硫酸銅反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
方案B：銀、銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：方案A：實(shí)驗(yàn)中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是①中無(wú)明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
方案B：實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是①②中均無(wú)明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變成淺綠色，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵比銅、銀活潑，但是不能證明銅和銀的活潑性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

方案A	方案B
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是①中無(wú)明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色． （3）該方案能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性．	（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是①②中均無(wú)明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變成淺綠色． （3）該方案不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．