Question

11．溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升．這種物質(zhì)
是C（填字母）．
A．氯化鈉               B．硝酸銨             C．氫氧化鈉
（3）某同學(xué)在實(shí)驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實(shí)驗步驟：
①溶解 ②稱量和量�、塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽．
配制上述溶液正確的實(shí)驗步驟順序是③②①④（填序號）
（4）某注射用藥液的配制方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d．
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm³．則最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氯化鈉常用于配制生理鹽水解答；
（2）根據(jù)物質(zhì)溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來考慮，要由物質(zhì)溶于水的整個過程來分析；
（3）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟解答；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，并利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會改變的知識解決，分步求出各部得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：
（1）氯化鈉常用于配制生理鹽水，其溶質(zhì)是NaCl；
（2）質(zhì)溶于水分為兩個過程，向水中擴(kuò)散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱．
A、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；
C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；
（3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶，故正確的操作順序是③①②④；
（4）因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質(zhì)的克數(shù)，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算即可．
溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0g；
溶液的質(zhì)量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以，溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.0g}{4.0g}$×100%=25%；
溶液b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.1×25%}{1}$=2.5%；
溶液c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.1×2.5%}{1}$=0.25%；
溶液d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.4×0.25%}{1}$=0.1%；
答案：
（1）NaCl；            
（2）C；
（3）③②①④；
（4）0.1%．

點(diǎn)評 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗步驟、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題的關(guān)鍵．熟記以下物質(zhì)：溶于水放熱的物質(zhì)有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體；溶于水吸熱的有硝酸銨．