Question

11．溶液在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質是NaCl（填化學式）
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度上升．這種物質
是C（填字母）．
A．氯化鈉               B．硝酸銨             C．氫氧化鈉
（3）某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：
①溶解 ②稱量和量取③計算④裝入試劑瓶貼好標簽．
配制上述溶液正確的實驗步驟順序是③②①④（填序號）
（4）某注射用藥液的配制方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d．
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm³．則最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數(shù)為0.1%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的性質進行分析，氯化鈉常用于配制生理鹽水解答；
（2）根據(jù)物質溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來考慮，要由物質溶于水的整個過程來分析；
（3）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟解答；
（4）溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，并利用稀釋前后溶質的質量不會改變的知識解決，分步求出各部得到的溶液的溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：
（1）氯化鈉常用于配制生理鹽水，其溶質是NaCl；
（2）質溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱．
A、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；
C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；
（3）配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶，故正確的操作順序是③①②④；
（4）因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質的克數(shù)，然后利用溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．
溶質的質量=1.0g；
溶液的質量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以，溶液a中溶質的質量分數(shù)=$\frac{1.0g}{4.0g}$×100%=25%；
溶液b的質量分數(shù)=$\frac{0.1×25%}{1}$=2.5%；
溶液c的質量分數(shù)=$\frac{0.1×2.5%}{1}$=0.25%；
溶液d的質量分數(shù)=$\frac{0.4×0.25%}{1}$=0.1%；
答案：
（1）NaCl；            
（2）C；
（3）③②①④；
（4）0.1%．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)是正確解答本題的關鍵．熟記以下物質：溶于水放熱的物質有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體；溶于水吸熱的有硝酸銨．