【題目】為探究堿的性質(zhì),進行如下實驗。
(1)如甲圖所示,加入一定量的鹽酸后,溶液紅色褪去,反應過程中溶液溫度是____________ (填“升高”或“降低”),反應的化學方程式為______________。
(2)乙圖所示,在NaOH溶液中通入CO2,然后滴加氯化鋇溶液(呈中性)如丙圖。有白色沉淀產(chǎn)生。說明NaOH與CO2發(fā)生了反應,則乙中反應的化學方程式為____________________;丙中反應的化學方程式為______________。
(3)實驗結(jié)束后廢液處理。實驗結(jié)束后將試管丙內(nèi)所有物質(zhì)全部倒入一大燒杯中,再將甲燒杯所得溶液緩慢加入,全部加入充分攪拌后測得溶液pH為3。在將甲燒杯所得溶液緩慢加入的過程中,大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_________________。最終大燒杯中除了酚外,還含有的溶質(zhì)是_________________。最后,調(diào)節(jié)pH接近7,達到排放標準。
【答案】升高 白色沉淀逐漸溶解, 有氣泡產(chǎn)生 NaCl、BaCl2、HC1
【解析】
(1)酸堿中和反應屬于放熱反應,所以溫度升高;鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,據(jù)此書寫化學方程式;
故答案為:升高;。
(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,據(jù)此書寫化學方程式;生成的碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,據(jù)此書寫化學方程式;
故答案為:;。
(3)根據(jù)最終得到溶液pH可知,溶液顯酸性,說明鹽酸過量,鹽酸與碳酸鋇可以反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,二氧化碳為氣體會產(chǎn)生氣泡,所以可以看到白色沉淀逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生;甲中反應后有生成的氯化鈉和剩余的鹽酸,鹽酸可與碳酸鋇反應生成氯化鋇,還可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉,同時在丙中碳酸鈉與氯化鋇反應也生成氯化鈉,所以此時溶質(zhì)為生成的氯化鈉、氯化鋇,還有剩余的鹽酸;
故答案為:NaCl、BaCl2、HC1。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
回答下列問題:
①硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而___(填“增大”或“減小”)。
②20℃時,將15克硝酸鉀加入40克水中,充分攪拌,所得溶液為____(填“飽和”或“不飽和”)溶液;此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______(列出計算式)。
③某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉,分離提純硝酸鉀的操作是配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、_______、過濾、洗滌、干燥。
④甲是60℃的硝酸鉀溶液,按下圖所示進行操作。分析正確的是____(填序號)。
A 乙一定是不飽和溶液
B 丙和丁一定是飽和溶液
C 乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比甲大
D 甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有可能相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗課上,同學們利用澄清石灰水檢驗空氣中的二氧化碳,實驗中發(fā)現(xiàn)各組石灰水渾濁程度存在較大差異,于是設計實驗探究影響石灰水渾濁程度的因素。
(進行實驗)裝置圖如下所示。
實驗1:取飽和澄清石灰水進行實驗。
實驗序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
飽和澄清石灰水體積/mL | 2.0 | 1.5 | 1.0 | 0.5 |
緩慢通入2 L空氣后的渾濁程度 | 不明顯 | 明顯 | 非常明顯 | 明顯 |
實驗2:利用向飽和石灰水中添加蒸餾水來調(diào)節(jié)石灰水濃度進行實驗(溶液濃度變化引起的溶液密度變化忽略不計)。
實驗序號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 |
飽和澄清石灰水體積/mL | 2.0 | 1.5 | 1.0 | 0.5 |
加入蒸餾水體積/mL | 0 | a | b | c |
緩慢通入3 L空氣后的渾濁程度 | 非常明顯 | 明顯 | 不明顯 | 無現(xiàn)象 |
(解釋與結(jié)論)
(1)小試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(2)實驗1的目的為____________。
(3)實驗2中a、b、c三處數(shù)據(jù),設計合理的是________。
A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5
C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0
(4)實驗2的結(jié)論是________。
(反思與評價)
(5)通過對比實驗1-1和2-1,可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是________,理由是________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)是有機合成中的重要原料。以電石(CaC2)為原料制取乙炔,并對電石渣綜合處理的生產(chǎn)流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)乙炔發(fā)生器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______。
(2)煅燒爐內(nèi)氧化鈣含量的變化有下圖所示的結(jié)果,煅燒控制的最佳條件是______。
(3)碳化爐中,焦炭和氧化鈣發(fā)生反應生成 CaC2 等,該反應中還原劑是______(寫化學式),CaC2 中 C 元素化合價為______。碳化爐中的有毒氣體不能直接排放,你對該有毒氣體的處理建議是______。
(4)若將電石長期露置于空氣中,會發(fā)生一系列變化,最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組同學將銅絲繞成螺旋狀后,在酒精燈火焰上加熱,銅絲變黑后,趁熱插入疏松的氯化銨(NH4Cl)固體里,變黑的銅絲又變回紫紅色。他們對此產(chǎn)生了興趣,于是在老師的指導下進行如下探究:
(查閱資料)(1)氯化銨受熱易分解,反應的化學方程式為:NH4ClNH3↑+HCl↑;
(2)NH3+HCl=NH4Cl;
(3)無水硫酸銅為白色固體,遇水會變成藍色。
(提出問題)使氧化銅還原為銅的是什么物質(zhì)?
(作出猜想)猜想一:CO 猜想二:HCl 猜想三:NH3
小晶認為猜想一不合理,理由是_________。
(實驗探究)興趣小組同學按如下裝置進行實驗(夾持裝置已省略):
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
將氯化氫氣體和氨氣分別通入裝置,點燃酒精燈加熱 | 通入氯化氫氣體硬質(zhì)玻璃管中無明顯變化,通入氨氣硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是____。 | 猜想三成立 |
(反思與評價)
(1)通入氨氣,觀察到乙中固體變藍,同時生成一種化學性質(zhì)不活潑的氣體。則氨氣還原氧化銅的化學方程式為______。氨氣有強烈的刺激性氣味,對人體有害,則該裝置存在的不足之處是________。
(2)小明認為實驗室可用加熱氯化銨的方法制取氨氣,你認為該方法是否合理_________(填“合理”或“不合理”)。
(拓展延伸)“焊藥”中含有氯化銨(NH4Cl),“焊藥”的主要作用是清除焊接處金屬表面生成的金屬氧化物,確保焊接牢固。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】粗鹽除氯化鈉外,還含有氯化鈣、氯化鎂以及泥沙等雜質(zhì),如圖是氯化鈉和氯化鎂兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是
A.氯化鈉和氯化鎂都屬于易溶物質(zhì)
B.通常只宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中得到氯化鈉晶體
C.60℃時氯化鎂的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
D.氯化鎂的溶解度大于氯化鈉的溶解度
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化工廠用氫氣和過量的氮氣在一定條件下合成氨氣(NH3),其微觀過程如圖所示。下列關于合成氨氣的說法正確的是
A.反應后生成了兩種物質(zhì)
B.反應前后氮元素和氫元素的化合價均沒有改變
C.參加反應的氫氣和氮氣的分子個數(shù)比為3:1
D.反應前后分子和原子的種類和個數(shù)均沒有變化
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣燃燒能放出大量的熱,且生成物只有水,“氫能”將是未來最理想的新能源,氫氣的制備和儲存成為研究的熱點。
(1)最理想的制氫方法:在合適的催化劑作用下,利用太陽光使水分解。該制氫過程__(選填“吸收”或“放出”)能量,生成的氫氣與氧氣在相同條件下的體積之比為_______。
(2)下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖,其中不同的球代表不同的原子,則氫分子是___(填字母),該反應中A、D兩物質(zhì)的分子個數(shù)比是_____。
(3)某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想設計制備氫氣的反應步驟如下圖:
①圖中Ⅳ反應屬于復分解反應,寫出該反應的化學方程式:_____。
②在整個流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______。
(4)我國稀土資源豐富,某種稀土儲氫材料(用M表示)的儲氫原理可表示為 。 M的化學式為_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列課外實驗得出的結(jié)論錯誤的是
A.燃燒條件的實驗------說明煤塊不能燃燒
B.石墨導電實驗-------說明石墨具有導電性
C.生成炭黑的實驗--------說明石蠟中含有碳元素
D.探究雞蛋殼的成分--------根據(jù)石灰水變渾濁推測雞蛋殼里可能含有碳酸鈣
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