【題目】Ⅰ、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

⑴通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是______(填標(biāo)號),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氯化銅溶液

⑵在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程,固體變化如圖6所示。

①燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是_______________________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_________g。

⑶某反應(yīng)的微觀示意圖如圖7所示:

①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為_________________。

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為__________。

Ⅱ、甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8所示。

⑴ 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而____(填“增大”或“減小”)。

⑵ 下列對P點(diǎn)的含義敘述正確的是__________(填標(biāo)號)。

A.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

⑶ 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是______℃。

⑷ t2℃時,若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是_________(填“甲”或“乙”)物質(zhì)飽和溶液。

【答案】 C Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 溫度未達(dá)到紅磷著火點(diǎn) 4P+5O2 2P2O5 8 置換反應(yīng) 1:2 增大 A t1

【解析】Ⅰ、(1)A、蔗糖和水是溶解過程,是物理變化,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;

B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;

C、鐵和氯化銅溶液,鐵比銅活潑,可以將銅置換出來,是化學(xué)變化,能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;

(2)①從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn);

②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4P+5O2 2P2O5;

③從圖示看出,6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量,就是紅磷的質(zhì)量,14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量,是五氧化二磷的質(zhì)量,則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;

(3)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2F2+H2O=4HF+O2;

①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng);

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2:4=1:2;

Ⅱ、(1)通過分析溶解度曲線可知,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大;

(2)A、t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,故A正確;

B、t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定,故B錯誤;

C、t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等,故C錯誤;

(3)t1℃時,甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,所以溶解度是25g,25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃;

(4)t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì),所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
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【提供資料】①二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和另一種物質(zhì)。

②Na2O2是一種淡黃色固體,常溫下能與H2O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氧氣,不能與N2發(fā)生反應(yīng)。

(1)探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置。

①寫出檢驗(yàn)G中氣體的方法______________________________。

②若無裝置C,對實(shí)驗(yàn)有影響的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。

③若觀察到__________________________,說明二氧化碳已經(jīng)除盡。

(2)探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)。

【猜想與假設(shè)】下面是同學(xué)們提出的3種猜想:

猜想1:是NaOH 猜想2:是NaHCO3 猜想3:是Na2CO3

你認(rèn)為猜想____________________是不正確的,理由是___________。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】排除錯誤猜想后,同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了另一種物質(zhì)。

【反思與評價】(3)實(shí)驗(yàn)之后,該小組對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思。

①某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在不足,他的理由是______________________。

②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

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