Question

【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）若用混有MnO2的KClO3 固體制取O2，應(yīng)選用發(fā)生裝置 （填編號），應(yīng)選用收集裝置 或 （填編號），反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）若用100g 含雜質(zhì)5%的石灰石和鹽酸制取CO2（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，這些石灰石的體積為34cm3）。應(yīng)選用發(fā)生裝置 （填編號） ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 其中CaCO3 與CO2 的質(zhì)量比為 ，充分反應(yīng)后最多能生成 gCO2。

（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

①若要研究鹽酸的濃、稀對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與實驗 對照（填編號）。

②除鹽酸的濃稀外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)因素是 。

Answer 1

【答案】（1）C D F 2KClO32KCl+3O2↑；

（2）B CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100：44 41.8；

（3）①乙 ②石灰石顆粒太小（或反應(yīng)物的接觸面積）；

【解析】

試題分析：1）固體需加熱，發(fā)生裝置為C；氧氣密度比空氣略大、不易溶于水，因此可用向上排空氣法和排水法收集，選D或F ；略；（2）固液不需加熱，藥品量較多，發(fā)生裝置選B ； 略；根據(jù)方程式可知；m(CaCO3)=100g×(1-5%)=95g，結(jié)合方程式可求出；（3）①變量為鹽酸的濃、稀，那么另一變量就必須相同，因此選乙； ②另一變量為石灰石的顆粒大��；