【題目】鈣的一種特殊氧化物W(CaxOy)廣泛應用于水產養(yǎng)殖、污水處理等領域,是優(yōu)良的供養(yǎng)劑。某化學興趣小組針對W的組成進行了實驗,實驗裝置如下圖。
【資料在線】⑴W在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2;⑵氧化鈣(CaO)可吸收空氣中的水蒸氣。
【實驗步驟】
(1)連接儀器,并檢查裝置氣密性;
(2)取一定量W,準確稱得其質量;
(3)連接儀器,讀取量氣管液面的初始數(shù)值;
(4)點燃酒精燈,當小試管中的W反應完全.停止加熱,冷卻至室溫;
(5)再次讀取量氣管液面的數(shù)值。
【回答問題】
(1)實驗中,當觀察到量氣管內液面 ,說明W已完全反應;
(2)正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是 ;
(3)若W質量為0.144 g ,反應前量氣管讀數(shù)為2.10 mL,反應后量氣管讀數(shù)為24.50 mL(常溫下氧氣的密度為1.429 g/L)。實驗中量氣管的最佳規(guī)格是 (填字母序號);
A.50 mL B.100 mL C.1 L
(4)分析實驗測量的數(shù)據,生成氧氣的質量為 ,氧化鈣的質量為 ,由此推知,W中鈣元素的質量為 ;
(5)計算確定W(CaxOy)的化學式;
【反思與評價】
(1)結合上述的計算結果,W受熱分解的化學方程式為 ;
(2)加熱小試管時,隨著W受熱分解,量氣管內的液面逐漸下降,為防止試管和量氣管內氣體壓強過大,可將漏斗 (填“上提”或“下移”);
(3)利用上述實驗反應后剩余固體的質量也可求出W的化學式。若反應結束后,待剩余固體的在空氣中冷卻至室溫再稱量,則所測W(CaxOy)的化學式中y的值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”),其原因是 。
【答案】【回答問題】(1)不再下降(2)調節(jié)兩邊液面相平
(3)A(4)0.032g 0.112g 0.080g(5)CaO2
【反思與評價】(1)2CaO22CaO+ O2↑(2)下移
(3)偏小 在空氣中冷卻導致CaO吸收水蒸氣,測得CaO固體質量偏大
【解析】
試題分析:【回答問題】(1)實驗中,若W已完全反應,則不會再出手氣體,故此時可觀察到量氣管內液面不再下降
(2)正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是:調節(jié)兩邊液面相平,使得兩邊的壓強相等,這樣氣體才不會處于壓縮狀態(tài)
(3)根據反應前量氣管讀數(shù)為2.10 mL,反應后量氣管讀數(shù)為24.50 mL ,說明水位下降24.50 mL- 2.10 mL=22.4 mL,故應選擇量氣管的最佳規(guī)格是50 mL ,選A
(4)分析實驗測量的數(shù)據,結合m=ρv,所以生成氧氣的質量=22.4mL×10-3×1.429g/L=0.032g;根據質量守恒定律:化學反應前后,物質的總質量不變,故氧化鈣的質量=0.144g-0.032g= 0.112g;根據元素的質量=物質的質量×元素的質量分數(shù),故W中鈣元素的質量=0.144g×40/72×100%= 0.080g
(5)根據物質的化學式計算元素的質量比,由于W中鈣元素的質量= 0.080g,故W中O元素的質量為:0.144 g-0.08 g =0.064g,故可列式為:40x:16y=0.08g:0.064g可計算出x:y=1:2,故W的化學式為CaO2
【反思與評價】(1)結合上述的計算結果,W受熱分解的化學方程式為2CaO2 △ 2CaO+ O2↑
(2)加熱小試管時,隨著W受熱分解,量氣管內的液面逐漸下降,為防止試管和量氣管內氣體壓強過大,可將漏斗下移,這樣始終保持液面兩邊的壓強相等
(3)若反應結束后,待剩余固體(氧化鈣)的在空氣中冷卻至室溫再稱量,則所測W(CaxOy)的化學式中y的值將偏小,原因是:在空氣中冷卻導致CaO吸收水蒸氣,測得CaO固體質量偏大
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。
① 把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:
溶液 | 白醋 | 鹽酸 | 食鹽水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的顏色 | 紅色 | 紅色 | 紫色 | 綠色 | 綠色 |
由表可知,紫薯汁能做酸堿指示劑,若遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是 ;
② 用pH試紙測定圖1中溶液的酸堿性:草木灰水pH>7,屬于 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH 7;
③ 圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿性的操作示意圖,其中正確的是 (填“A”、“B”或“C”,下同),可能導致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線,下列說法中正確的是
A.30℃時,氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同
B.硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大
C.將50℃時氯化銨飽和溶液降低溫度,會有晶體析出
D.將60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃,溶質質量增大
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據下圖回答問題。
(1)圖中e、f儀器的名稱:e ,f ;
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣,選用發(fā)生裝置 (填字母A、B、C、D),反應化學方程式是 ;
(3)關閉B裝置中的止水夾后,從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水,靜止后如圖所示,則B裝置 (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”);
(4)常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時,改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是 (選填下列說法的序號);
A.可以隨時加液 B.可以控制反應速率 C.可以控制反應發(fā)生與停止
(5)用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,若用D裝置排水法來收集氫氣,瓶中裝入水的量應為 (選“少量”、“多量”或“滿瓶”),氣體從 管通入(填“g”或“h”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室部分裝置如圖所示,請回答下列問題。
(1)若用混有MnO2的KClO3 固體制取O2,應選用發(fā)生裝置 (填編號),應選用收集裝置 或 (填編號),反應的化學方程式是 。
(2)若用100g 含雜質5%的石灰石和鹽酸制取CO2(假設雜質不與鹽酸反應,這些石灰石的體積為34cm3)。應選用發(fā)生裝置 (填編號) , 反應的化學方程式是 , 其中CaCO3 與CO2 的質量比為 ,充分反應后最多能生成 gCO2。
(3)在實驗室制取二氧化碳的研究中,進行了如下實驗:
①若要研究鹽酸的濃、稀對反應的影響,可選擇實驗甲與實驗 對照(填編號)。
②除鹽酸的濃稀外,上述實驗研究的另一個影響反應因素是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置如下圖所示。向集氣瓶內(假定此時的容積為240ml)加入20 ml水,并五等分水面以上的容積,做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內足量的紅磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞緊。
(1)紅磷燃燒的化學方程式為 。
(2)待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察到燒杯中的水進入集氣瓶,瓶內水面最終上升約至1刻度處,此時集氣瓶內水的體積約為 ml。
(3)此實驗還可以證明集氣瓶內剩余的氣體具有的性質是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用右圖所示裝置,
在常溫下分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗。
已知:白磷的著火點為40℃。
(1)H2O2稀溶液與MnO2接觸時,發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2) 實驗1中,推入H2O2溶液前,燃燒匙和水中的白磷均不燃燒,原因分別是 ;推入H2O2溶液后,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是 。
(3)實驗2中, 推入H2O2溶液后,觀察到木炭燃燒得更劇烈,由此得出氧氣的性質是 ;木炭由燃燒到熄滅再到集氣瓶冷卻一段時間的過程中,燒杯中的實驗現(xiàn)象是 。
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