Question

15．2007年10月24日，“嫦娥一號”繞月成功，為我國載人登月奠定了基礎，“嫦娥一號”是我國自主研制、成功發(fā)射的第一個月球探測器．“嫦娥一號”的發(fā)射過程包括火箭發(fā)射、入軌、變軌、奔月、繞月等過程．
（1）“嫦娥一號”的任務之一是估算月壤中氦-3的含量，每百噸氦-3核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量．氦-3的原子的質子數(shù)是2，中子數(shù)是1．
（2）“嫦娥一號”運載火箭的部分動力由液氫和液氧反應提供，在該反應中，液氫燃燒的產(chǎn)物是水，該反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）在長期的航天飛行中，比較難解決的是宇航員的供氧問題．
科學家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以很好地解決這一問題，因為在一般光照條件下，每千克小球藻（鮮重）經(jīng)光合作用每小時約可釋放氧氣448毫升，并產(chǎn)生相應質量的葡萄糖，（光合作用最簡表達式為：CO₂+H₂O$→_{葉綠體}^{光}$C₄H₁₂O₄+O₂）假設航天飛行中太空艙有一半的時間可以得到光照，請問：每千克小球藻在24小時內(nèi)克產(chǎn)生多少克葡萄糖？（氧氣的密度為1.43克/升）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)等于質子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)進行分析；
（2）根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水進行分析；
（3）根據(jù)氧氣的密度計算出氧氣的質量，然后依據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：（1）原子序數(shù)等于質子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，所以氦-3的原子的質子數(shù)是2，中子數(shù)是1；
（2）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，所以在該反應中，液氫燃燒的產(chǎn)物是水，化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）光合作用每小時約可釋放氧氣氧氣的質量為：$\frac{448mL}{1000}$×1.43g/L=0.64g，
設每千克小球藻在每小時內(nèi)克產(chǎn)生葡萄糖為x，
CO₂+H₂O$→_{葉綠體}^{光}$C₄H₁₂O₄+O₂
              180   192
               x    0.64g
         $\frac{180}{x}$=$\frac{192}{0.64g}$
           x=0.6g
 所以每千克小球藻在24小時內(nèi)克產(chǎn)生葡萄糖為：0.6g×24=14.4g．
故答案為：（1）2，1；
（2）水，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）14.4g．

點評 本題主要考查了化學方程式有關計算，難度不大，注意計算的規(guī)范性．