Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取該混合物樣品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值為_(kāi)_____；原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；

（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

（3）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出在20 g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

（4）若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否可行？并說(shuō)明理由。

Answer 1

【答案】（1）5.8；90% ；（2）12.5%；（3）；（4） 氫氧化鋇也會(huì)與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，每25克氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后生成2.9g氫氧化鎂沉淀，所以X的值為5.8；設(shè)固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為x；生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，

MgSO4 ＋2NaOH==Na2SO4＋Mg(OH)2↓

120 142 58

x y 8.7g

120/x=142/y=58/8.7g

x=21.3g y=18g

原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18g÷20g×100%=90%;

恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 12.5%；

（3）；（4） 氫氧化鋇也會(huì)與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大