Question

【題目】為探究金屬的活動性進行了以下系列實驗：

（1）實驗一：按如圖1所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵、鋁的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是________。

（2）實驗二：按如圖2所示進行實驗，試管①中的現(xiàn)象是_______。依據(jù)實驗二的現(xiàn)象判斷三種金屬活動性由強到弱排列順序為_______。

Answer 1

【答案】所用的酸的種類不同 鐵片表面有紅色固體，溶液變成淺綠色（或藍色溶液變淺） 鐵、銅、銀

【解析】

（1）實驗一：用控制變量法來探究金屬的活動性強弱，金屬片的形狀、厚薄應該完全相同；應該選擇同濃度、同體積的同一種酸。按如圖1所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵、鋁的活動性強弱的方案不夠合理，因為所用的酸的種類不同；

（2）實驗二：鐵的活動性比銅的活動性強，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是紅色固體，硫酸亞鐵是淺綠色溶液，硫酸銅是藍色溶液。按如圖2所示進行實驗，試管①中的現(xiàn)象是鐵片表面有紅色固體，溶液變成淺綠色（或藍色溶液變淺）。鐵能與硫酸銅反應證明鐵的活動性比銅的強，銅與硝酸銀反應生成證明銅的活動性比銀的強，可判斷三種金屬活動性由強到弱排列順序為鐵>銅>銀。