Question

在物質的變化中常伴隨一些量的改變，下列有關分析合理的是（　�。�

• A、在蒸餾水潤濕的pH試紙來測定稀碳酸鈉溶液的pH，結果偏大
• B、濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中，溶質的質量分數都會減小
• C、銅片插入稀硫酸溶液中，溶液質量會增加
• D、氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中質量會減少

Answer 1

考點：溶液的酸堿度測定,金屬的化學性質,酸的物理性質及用途,常見堿的特性和用途

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：A、根據碳酸鈉呈堿性，用水潤濕后溶液被稀釋，堿性減弱判斷溶液的pH的變化；
B、根據濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性分析；
C、根據金屬和酸的反應金屬要在金屬活動性順序中排在氫氣分析；
D、根據氫氧化鈉能吸收空氣中的水蒸氣并能空氣中的二氧化碳反應分析．

解答：解：A、碳酸鈉呈堿性，用水潤濕后溶液被稀釋，堿性減弱，溶液的pH減小，A不正確；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體溶質質量分數減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后溶液質量增大，溶質質量分數減小，B正確；
C、銅在金屬活動性順序中排在氫后，不活潑，不能和稀硫酸反應，所以溶液質量不改變，C不正確；
D、氫氧化鈉能吸收空氣中的水蒸氣并能空氣中的二氧化碳反應，所以質量增加，D不正確；
故選B．

點評：用pH試紙測pH值切記不可濕潤pH試紙，也不能把pH試紙放到待測液中，以防污染試劑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性要牢記，金屬和酸的反應金屬必須是氫前的金屬，氫氧化鈉即吸收空氣中的水蒸氣也吸收空氣中的二氧化碳并和它反應．