Question

【題目】某興趣小組做了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實驗后，用濃硫酸代替稀硫酸與鋅粒進行實驗，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．為了驗證該氣體的成分，該小組通過查閱資料得知：濃硫酸有強氧化性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)；SO2能使品紅溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并進行如下實驗：


（1）實驗事實與結(jié)論：
①反應(yīng)進行不久，觀察到B處 ， D處無明顯現(xiàn)象，證明產(chǎn)生的氣體是SO2 ． 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 ．
②反應(yīng)繼續(xù)進行一段時間后，D處氣體能燃燒，干燥燒杯內(nèi)壁有水霧，證明產(chǎn)生的氣體是H2 ， 產(chǎn)生該氣體的原因是 ．
（2）反思與評價：
小明認為，工業(yè)上可用鋅粒和濃硫酸反應(yīng)大量制取硫酸鋅溶液．小紅認為不適宜，她的理由是

Answer 1

【答案】
（1）品紅溶液變無色；Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；隨著濃硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣
（2）會產(chǎn)生大量的空氣污染性氣體二氧化硫
【解析】解：（1）①濃硫酸有強氧化性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)；SO2能使品紅溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收，所以反應(yīng)進行不久，觀察到B處品紅溶液變無色，D處無明顯現(xiàn)象，證明產(chǎn)生的氣體是SO2 ， 濃硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；②反應(yīng)繼續(xù)進行一段時間后，D處氣體能燃燒，干燥燒杯內(nèi)壁有水霧，證明產(chǎn)生的氣體是H2 ， 產(chǎn)生該氣體的原因是：隨著濃硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；（2）工業(yè)上可用鋅粒和濃硫酸反應(yīng)大量制取硫酸鋅溶液，不適宜的理由是：會產(chǎn)生大量的空氣污染性氣體二氧化硫．
所以答案是：（1）品紅溶液變無色，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；②隨著濃硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；（2）會產(chǎn)生大量的空氣污染性氣體二氧化硫．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．