Question

2．某興趣小組從實(shí)驗(yàn)室中取一瓶過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合物減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算即可；
（2）根據(jù)過氧化氫分解制取氧氣的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）設(shè)該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x 
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68                            32
x                              0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$      解得：x=1.7g
故答為：（1）0.8；（2）（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量是1.7g．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．