Question

【題目】（每空1分，共10分）

（1）用化學(xué)用語(yǔ)（即化學(xué)符號(hào)）填空：

兩個(gè)氧原子: ；保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是： 。

（2）說出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義：

： ；： 。

（3）等質(zhì)量的①O2；②CO2；③CO；④SO2中所含分子數(shù)由多到少的順序是 (填序號(hào))。

（4）如下圖所示，“○”、“●”表示兩種不同的原子，其中表示單質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)�？赡苁茄趸�物的是 。

（5）甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質(zhì)；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。

則：甲的化學(xué)式為 ；乙轉(zhuǎn)化成丙的文字表達(dá)式為 ；從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是 。

Answer 1

【答案】2O； H2； 每個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子； 每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷； ③①②④。 A； C； H2O2； 水氫氣+氧氣； 分子構(gòu)成不同。

【解析】

（1）兩個(gè)氧原子先寫數(shù)量再寫符號(hào)，表示為2O；氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子，表示為H2；

（2）O2中右下角的2表示每個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子；Fe2+中右上角的2表示每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷；

（3）等質(zhì)量的氧氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫比較分子數(shù)量多少時(shí)，可比較各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量越大，等質(zhì)量時(shí)分子數(shù)越小，根據(jù)計(jì)算，氧氣相對(duì)分子質(zhì)量為32，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量為44，一氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量為28，二氧化硫相對(duì)分子質(zhì)量為64，故分子數(shù)由多到少的順序是③①②④；

（4）單質(zhì)由一種元素組成的純凈物，根據(jù)微觀示意圖可知，A為單質(zhì)；氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素為氧元素，由圖可知，C可能為氧化物。

（5）地殼中含量最多的元素為氧元素，故甲乙丙三種物質(zhì)中均有氧元素，又因?yàn)楸�是單質(zhì)，故丙是氧氣，甲、乙在常溫下均為液體且甲、乙是組成元素相同的化合物故甲乙是水和過氧化氫，根據(jù)示意圖可知甲能生成乙，故甲是過氧化氫，化學(xué)式為H2O2，乙是水。乙轉(zhuǎn)化成丙的文字表達(dá)式為水氫氣+氧氣，甲和乙性質(zhì)有差異是因?yàn)榉肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，甲乙的分子構(gòu)成不同。