Question

18．小明在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)桌子上有一瓶廢棄的硫酸銅溶液，他想知道該硫酸銅溶液的質量分數(shù)，于是他取該硫酸銅溶液160g放入燒杯中，然后逐滴加入NaOH溶液反應的化學方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．反應的函數(shù)關系如圖，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是硫酸銅與氫氧化鈉恰好好反應．
（2）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象的意義分析A點的意義．
（2）結合化學方程式由沉淀質量即可計算出硫酸銅溶液中溶質的質量，再計算出原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，A點的意義是：硫酸銅與氫氧化鈉恰好好反應，生成沉淀的質量是4.9g；
（2）設參加反應的硫酸銅的質量為x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
160                                        98
x                                            4.9g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{4.9g}$    解得：x=8g
原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
故答為：（1）硫酸銅與氫氧化鈉恰好好反應；（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)5%．

點評 本題是根據(jù)化學方程式與溶液結合一道綜合計算題，會從題目中獲取信息是正確解決本題的關鍵．