Question

13．A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，用序號(hào)填空：

（1）屬于離子的是C；屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是A．
（2）D中X的數(shù)值是17．
（3）屬于同一種元素的是CD；B和D形成化合物的化學(xué)式是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若粒子的最外層電子數(shù)為8，則屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)解答；
（3）根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的解答；

解答 解：
（1）以上四種粒子中，C的質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
AB的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．
A的最外層電子數(shù)均是8，均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8+7=17；
（3）CD中質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，由此可知：B為鎂元素，D為氯元素，形成的化合物的化學(xué)式為：MgCl₂．
故答案為：
（1）C；A；
（2）17；
（3）CD；MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．