Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

（1）氯化鈉的溶解度曲線是 （填“甲”或“乙”）。

（2）20℃時，將40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分攪拌后得到的是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為 （只列計算式，不需計算結果）。

（3）如圖，t1℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)5g 水，析出晶體最多的是 （填“甲”或“乙”）。

（4）計算配制50g 質量分數(shù)為3%的NaCl 溶液所需要質量分數(shù)為6%的NaCl 溶液的體積，需要用到的數(shù)據(jù)是 。

A．3%的NaCl 溶液的密度 B．水的密度 C．6%的NaCl 溶液的密度

Answer 1

【答案】（1）乙 （2）飽和；40克／（40克+100克）×100% （3）乙 （4）C

【解析】

試題分析：氯化鈉的溶解度曲線是乙，因為其溶解度隨溫度的變化很小。20℃時，將40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液，將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為40克／（40克+100克）×100% 如圖，t1℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)5g 水，析出晶體最多的是乙，因為該溫度時乙的溶解度大于甲的，計算配制50g 質量分數(shù)為3%的NaCl 溶液所需要質量分數(shù)為6%的NaCl 溶液的體積，需要用到的數(shù)據(jù)是6%的NaCl 溶液的密度，然后計算出溶液的體積。