Question

15．如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl＞KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
②t₂℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl飽和溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
③將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是升高溫度．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化．

解答 解：①t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl＞KNO₃．
故填：＞．
②t₂℃時，氯化鈉溶解度小于50g，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后氯化鈉有剩余，可得到NaCl的飽和溶液．
故填：飽和．
③硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是升高溫度．
故填：升高溫度．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．