Question

6．根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)，提純物質(zhì)的方法可以有多種．

（1）下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶解規(guī)律從30gNaCl和2gKNO₃的固體混合物中提純NaCl的實(shí)驗(yàn)：
①上述兩固體能（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是過濾，蒸發(fā)結(jié)晶后NaCl的質(zhì)量小于30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小紅同學(xué)認(rèn)為：“可用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO₃，從而達(dá)到分離的目的”，請(qǐng)你判斷此方法是否可行，并說出理由不可行；根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液．
（2）利用不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可以用化學(xué)方法來進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純，除去食鹽水中的CaCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)的操作有：①加過量BaCl₂溶液②過濾③加過量Na₂CO₃溶液④蒸發(fā)結(jié)晶⑤加適量稀鹽酸，其正確的操作順序?yàn)棰佗邰冖茛埽ㄌ畈僮骶幪?hào)）；加入適量稀鹽酸的目的為除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度略小于36g；操作m能將氯化鈉與溶液分離，溶液a中含有的硝酸鉀較少，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度略小于36g，則20℃時(shí)，向30g氯化鈉和2g硝酸鉀的混合物中，加入100g水，兩固體能全部溶解．
操作m能將氯化鈉與溶液分離，操作m的名稱是過濾．由于蒸發(fā)結(jié)晶后，得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉，故得到NaCl的質(zhì)量小于30g．
②溶液a中含有的硝酸鉀較少，只有2g，而0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為13.3g，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液，不能用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO₃．
（2）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰冖茛埽?br />故答案為：（1）①能；過濾；小于；②不可行；根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液；
（2）①③②⑤④；除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．