Question

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個(gè)干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位

 

（填寫(xiě)A、B或C）；
舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法

 

；
（2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的一點(diǎn)物理性質(zhì)

 

；
（3）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是

 

；
（4）下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是

 

；（多選）

A．金屬的活動(dòng)性           B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬冶煉的難易程度     D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖三所示．則下列說(shuō)法中正確的是 _

 

；（多選）
A．曲線a、b分別表示鎂、鐵的反應(yīng)情
B．鹽酸均反應(yīng)完，鐵恰好完全反應(yīng)，鎂剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)
D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖四所示
①A處發(fā)生的現(xiàn)象是

 

．
②為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開(kāi)A和B的連接處？

 

（填“需要”或“不需要”），理由是

 

．
③圖四裝置的不足之處是

 

．
（7）興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	100	100
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g	144.6	124.6	149.6

①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)分析，第

 

次，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
②試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
③恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．（保留0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),一氧化碳還原氧化鐵,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料,綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)金屬的銹蝕方法解答，根據(jù)金屬的性質(zhì)解答，根據(jù)煉鐵的原理解答，根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖示可以看出，B處的鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，最易生銹，要防銹就是破壞鐵生銹的條件，可以在鐵表面刷漆，故填：B   刷油漆；
（2）用于電線是利用其導(dǎo)電性，制成金屬絲是利用其延展性，制成炊具是利用其導(dǎo)熱性，故填：良好的導(dǎo)電性（導(dǎo)熱性、延展性）（合理即可）；
（3）鋁在空氣中被氧氣氧化，表面生成致密的氧化鋁，起到保護(hù)作用，故填：表面生成致密的氧化鋁，起到保護(hù)作用（合理即可）；
（4）不同的金屬被開(kāi)發(fā)、利用的年代不同，與金屬的活潑性和金屬的冶煉難易程度有關(guān)，故填：AC；
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明酸全部參加反應(yīng)，a的反應(yīng)速率快，故a表示的是鎂，b表示的是鐵，與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，消耗的鐵的質(zhì)量大，故鐵完全反應(yīng)，鎂一定有剩余，故填：AB；
（6）①一氧化碳還原氧化鐵，可以觀察到：紅棕色變成黑色，故填：紅棕色變成黑色；  
 ②本實(shí)驗(yàn)停止加熱前不需要先斷開(kāi)A和B的連接處，因?yàn)橄�滅酒精噴燈后還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故填：不需要，熄滅酒精噴燈后還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻；
③一氧化碳是有毒的氣體，而本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，故填：沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；
（7）①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)分析，25g合金需要酸的質(zhì)量是100g，100g酸需要合金的質(zhì)量是25g，故第二次恰好完全反應(yīng)，故填：二．
生成氫氣的質(zhì)量為25g+100g-124.6g=0.4g，設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65          161   2
x            y    0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

   
x=13g   y=32.2g
②該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13g

25g

×100%=52%，故填：52%．
③恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32.2g

124.6g-(25g-13g)

×100%=28.6%，故填：28.6%．

點(diǎn)評(píng)：掌握金屬的性質(zhì)以及冶煉的方法和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵．