Question

17．學(xué)完了酸堿的知識，老師安排同學(xué)們做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)實驗．
【實驗步驟】先取10滴氫氧化鈉溶液，再滴加2滴無色酚酞，待溶液變紅之后逐滴加入稀鹽酸溶液，至恰好無色為止，請寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【發(fā)現(xiàn)問題】小明同學(xué)用pH計測試自己中和后的溶液pH=5.6，則此時溶液顯酸性（填“酸性”或“中性”或“堿性”），于是同學(xué)們建議使用紫色石蕊溶液做指示劑，但是得到的實驗結(jié)果仍然不能令人滿意．
【查閱資料】同學(xué)們上網(wǎng)查找到如下資料：
酚酞：pH＞0 紅色：pH＜8.2 無色  8.2≤pH≤10 淺紅色：
石蕊：pH＜5.0 紅色：pH＞8.0 藍色  5.0≤pH≤8.0  紫色：
【解決問題】
（1）通過以上資料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否準確指示中和反應(yīng)的終點？不能
（2）為了更科學(xué)的測試，小明又重新做了一次實驗，用pH計測試逐滴加入后的pH，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
PH	13.4	13.3	13.2	13.0	12.8	12.96	12.4	4.5	1.6	1.4	1.3

（3）你判斷此次實驗操作是A．
A．稀鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中  B．氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中
（4）你認為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和發(fā)生在第7～8滴之間．
【反思】小明同學(xué)在用放置了一段時間的藥品進行實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)了有一部分氣體生成．解釋生成的氣體的原因：氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體．

Answer 1

分析 【實驗步驟】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；
【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)溶液的酸堿性與溶液的酸堿度之間的關(guān)系來分析；
【解決問題】（1）根據(jù)題干中的信息來分析；
（3）根據(jù)溶液pH的變化情況來分析；
（4）根據(jù)pH=7時，溶液呈中性，恰好完全中和來分析；
【反思】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：[實驗步驟]氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
[發(fā)現(xiàn)問題]溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液pH=5.6，說明該溶液呈酸性，故填：酸性；
[解決問題]
（1）由題干中的酚酞、石蕊的變色情況可知，酚酞溶液和石蕊溶液不能準確指示中和反應(yīng)的終點，故填：不能；
（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，此溶液中的pH是由大到小，所以是向堿中滴加酸；故填：A；
（4）pH=7正好介于第7～8滴之間，故填：第7～8滴之間；
[反思]長期放置的氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故填：氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體．

點評 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，設(shè)計實驗證明反應(yīng)是否恰好完全進行，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．