Question

（1）硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學(xué)名稱五水硫酸銅，化學(xué)式CuSO₄?5H₂O．加熱硫酸銅晶體發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到

 

；冷卻后在固體中加水發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到

 

，由此推測出硫酸銅一種用途是可以作為

 

．
（2）請描述金屬鈉投入到硫酸銅溶液中的實驗現(xiàn)象

 

（3）實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應(yīng)，使甲酸（HCOOH）分解轉(zhuǎn)變成CO，利用濃硫酸的

 

性．
（4）某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示．
①硝酸銨屬化學(xué)肥料中的

 

（填序號）：
A．鉀肥                B．氮肥                  C．磷肥
②硝酸銨能與強堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X，則X的化學(xué)式是：

 

．

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,常用鹽的用途,常見化肥的種類和作用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)膽礬受熱會生成硫酸銅和水，水和硫酸銅反應(yīng)會生成五水硫酸銅進行分析；
（2）根據(jù)鈉會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀進行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸有脫水性，會將反應(yīng)物中的氫、氧元素按照2：1的比例脫去進行分析；
（4）根據(jù)化學(xué)肥料的分類進行分析；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．

解答：解：（1）膽礬受熱會生成硫酸銅和水，水和硫酸銅反應(yīng)會生成五水硫酸銅，所以加熱硫酸銅晶體發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到：藍色晶體逐漸變成白色粉末，冷卻后在固體中加水發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到：白色粉末逐漸變成藍色晶體，由此推測出硫酸銅一種用途是可以作為：檢驗物質(zhì)中是否含有水；
（2）鈉會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以金屬鈉投入到硫酸銅溶液中的實驗現(xiàn)象是：金屬鈉在水表面變成火球，有藍色沉淀生成；
（3）濃硫酸有脫水性，會將反應(yīng)物中的氫、氧元素按照2：1的比例脫去，所以實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應(yīng)，使甲酸（HCOOH）分解轉(zhuǎn)變成CO，利用濃硫酸的脫水性；
（4）①通過化學(xué)肥料的分類可知，硝酸銨屬化學(xué)肥料中的氮肥，故選：B；
②通過質(zhì)量守恒定律分析可知，X的化學(xué)式是：H₂O．
故答案為：（1）藍色晶體逐漸變成白色粉末，白色粉末逐漸變成藍色晶體，檢驗物質(zhì)中是否含有水；
（2）金屬鈉在水表面變成火球，有藍色沉淀生成；
（3）脫水；
（4）B，H₂O．

點評：本題主要考查了化學(xué)中一些常見的知識和原理，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強識記即可解答．