Question

12．根據實驗裝置圖，回答下列問題：

①用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是B，此反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若在實驗室收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是E，采用此收集方法的原因是二氧化碳的密度大于空氣，且能溶于水．
制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②如裝置F所示，點燃兩支短蠟燭，然后沿燒杯內壁傾倒二氧化碳時，看到F中的實驗現象蠟燭由下至上依次熄滅；證明CO₂具有密度大于空氣，不能燃燒且不支持燃燒的性質．
③某同學選用 G裝置進行實驗，看到與上一步實驗F中完全相同的實驗現象，他由此得出與上一步實驗完全相同的結論．此結論不合理（答“合理”或“不合理”）

Answer 1

分析 ①據用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，據反應原理書寫方程式；據制取二氧化碳的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，并據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置，據反應原理書寫方程式；
②根據裝置F中，沿燒杯內壁傾倒二氧化碳時，看到的實驗現象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；證明CO₂具有的性質是：既不能燃燒也不能支持燃燒、密度比空氣大解答；
③選用G裝置進行實驗，實驗現象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；因此得出的結論與F裝置相同解答．

解答 解：
①用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，不需要加熱，故選發(fā)生裝置B；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
實驗室用大理石和稀鹽酸常溫反應制取二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故只能用向上排空氣法收集；
②裝置F中，沿燒杯內壁傾倒二氧化碳時，看到的實驗現象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；證明CO₂具有的性質是：二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣大；
③選用G裝置進行實驗，實驗現象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；
但比較兩個實驗可以發(fā)現：氣體進入的方向不一樣，F裝置中氣體從上面進入，G裝置中氣體直接從下面開始．所以即使看到下面的蠟燭先熄滅，也無法斷定密度比空氣大；
故答案為：①B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；二氧化碳的密度大于空氣，且能溶于水；
②蠟燭由下至上依次熄滅；密度大于空氣，不能燃燒且不支持燃燒；
③不合理．

點評 本題考查知識比較基礎，掌握實驗室制取氣體的裝置選取方法，反應原理、二氧化碳的性質即可輕松作答，并能結合題目情景靈活分析解答相關問題．