Question

15．向80克20%的硝酸鉀溶液中加入20克的氯化鈉固體，攪拌至完全溶解，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；現(xiàn)有氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，如圖所示乙物質(zhì)是稀硫酸，C點(diǎn)溶液顯中性；對(duì)于氫氧化鈉溶液而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的堿性越強(qiáng)．常溫下，2%的氫氧化鈉溶液的pH小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%的氫氧化鈉溶液的pH．如果要使氫氧化鈉溶液的pH降低，你采取的方法或加入的試劑有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法加水稀釋．
（2）有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（填不同類別的具體的物質(zhì)的化學(xué)式）HCl；CuCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%進(jìn)行分析；
根據(jù)圖象可知，反應(yīng)前溶液的pH值大于7，隨著乙的添加，pH值逐漸減小，所以乙物質(zhì)是稀硫酸，C點(diǎn)的pH值是7，所以C點(diǎn)溶液顯中性進(jìn)行分析；
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大進(jìn)行分析；
根據(jù)減小氫氧化鈉溶液的pH可以加水稀釋或酸性物質(zhì)以及鹽發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{20g+80g}$×100%=20%，硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加到100g，所以硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；由圖象可知，反應(yīng)前溶液的pH值大于7，隨著乙的添加，pH值逐漸減小，所以乙物質(zhì)是稀硫酸，C點(diǎn)的pH值是7，所以C點(diǎn)溶液顯中性；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，所以常溫下，2%的氫氧化鈉溶液的pH小于10%的氫氧化鈉溶液的pH值，
（1）減小氫氧化鈉溶液的pH可以加水稀釋；
（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能使氫氧化鈉溶液的pH減小；氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液反應(yīng)氫氧化銅沉淀和氯化鈉，也能使氫氧化鈉溶液的pH減�。�
故答案為：20%，減小，稀硫酸，中性，小于，加水稀釋，HCl，CuCl₂．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．